49 专题十 考点2 物质的制备、分离、提纯及检验（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

考点2　物质的制备、分离、提纯及检验 1．基于反应原理掌握常见气体的制备方法 (1)常见的气体发生装置 微点拨：①固体与液体在常温下反应制备气体的装置(如图5)，分液漏斗与烧瓶用导管连接，平衡气体压强，使液体能顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；②制备气体能随制随停，便于控制反应(如图6)，固体要难溶于水且要块状。 (2)常见的净化装置 微点拨：①判断气体中杂质时，要考虑反应介质、反应物的性质(如挥发性)、生成物的成分、是否发生副反应等；②选择干燥剂时，除要从酸碱性角度考虑外，还要考虑干燥剂的特殊性质，如浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体(如H2S、HI等)，无水氯化钙不能干燥NH3等。 (3)常见的气体收集装置 微点拨：①常温下，能与空气中成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)都不能采用排空气法收集；②能溶于水但溶解度不大的气体，可用排饱和溶液的方法收集，如Cl2——排饱和食盐水法。 (4)常见气体的尾气处理装置 微点拨：①某些可燃性有毒气体(如CO)，可采用“燃烧式”处理；②装置A适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等；③装置B和C适用于溶解度较大的气体，要防倒吸，如HCl、NH3等。 2．依据物质的状态确定分离与提纯方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) (4)“气＋气”混合物的分离(提纯) 3．基于离子性质掌握常考离子的检验方法 (1)利用盐酸和其他试剂检验 离子 所需试剂 实验操作及现象 CO BaCl2或CaCl2溶液，稀盐酸 加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO 稀盐酸，BaCl2溶液 先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO BaCl2溶液，稀盐酸，品红溶液 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体 (2)利用某些特征反应检验离子 ③用淀粉溶液和氯水检验I－：待测液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)，证明含有I－。 (3)利用焰色反应检验离子 4．基于常见气体的性质掌握其检验方法 常见气体 常用检验方法(或思路) O2 使带火星的木条复燃 CO 将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊 CO2 使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭 SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使酸性高锰酸钾溶液褪色 Cl2 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸或浓硝酸时冒白烟 CH2===CH2 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色 5.基于官能团掌握常见有机物的检验方法 有机物 常用检验方法(或思路) 卤代烃 加NaOH溶液并加热水解，再加稀硝酸调节pH至弱酸性，滴加AgNO3溶液 醇类 加入金属钠，能平缓地发生反应，产生无色无味气体(H2) 醛、 葡萄糖 与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜； 与新制的Cu(OH)2(加热)反应生成砖红色沉淀(Cu2O) 羧酸 使紫色石蕊溶液变红；加入NaHCO3溶液产生无色无味气体 淀粉 淀粉溶液遇碘显蓝色 蛋白质 灼烧，有烧焦羽毛的特殊气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法) (常见气体的制备、除杂及收集) 　(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) B　解析：NH3极易溶于水，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹，NH3溶于水形成压强差，引发喷泉实验，A正确；P2O5是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体NH3，B错误；NH3的密度小于空气的密度，采用向下排空气法收集NH3，将其从短管通入，将空气从长管排出，C正确；浓氨水加入CaO中发生反应生成Ca(OH)2，同时放出NH3，可制备少量NH3，D正确。 　(2021·北京卷)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是(　　) 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn＋稀H2SO4 b e C NO Cu＋稀HNO3 b c D CO2 石灰石＋稀H2SO4 b c B　解析：KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用