41 专题八 水溶液中的离子反应与平衡 命题角度探究篇（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

≡命题角度探究篇≡ 角度❶ 滴定图像及其分析 1.两种常见中和滴定曲线及分析 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水 (1)曲线起点不同：强碱滴定等物质的量浓度的一元强酸、一元弱酸，强酸起点低(pH小)；强酸滴定等物质的量浓度的一元强碱、一元弱碱，强碱起点高(pH大)。 (2)突跃范围不同：强碱与强酸反应时，达到滴定终点的突跃变化范围大于强酸与弱碱(或强碱与弱酸)反应的突跃范围。 2．中和滴定中直线图像及分析 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示， (1)滴定原理：H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2-。 (2)滴加NaOH溶液过程中，lg逐渐增大，lg逐渐减小。 (3)电离常数：Ka2(H2Y)＝10-4.3。e点对应溶液中c(H2Y)＝c(Y2-)。 (2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D．水的电离程度：a<b<c<d D　解析：η＝＝1.00，HCl、NaOH恰好中和完全，此时pH＝3.38，c(CH3COOH)＝×0.020 0 mol·L-1＝0.010 0 mol·L-1，CH3COOH的电离常数：Ka＝≈＝＝1×10-4.76，A正确；点a对应的溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)＝1∶1，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；点b对应η＝1.50，CH3COOH被中和一半，此时溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)＝2∶1∶1，由图像可知溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C正确；η＝2.00时，NaOH恰好将HCl和CH3COOH中和完全，η＝0―→η＝2.00过程中，水的电离程度逐渐增大，所以a<b<c，η>2.00时NaOH过量，水的电离被抑制，故点d水的电离程度小于点c，D错误。 角度❷ 空气中CO2浓度与溶洞的形成 溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，其水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9。下列说法错误的是(　　) A．＝104 B．曲线Ⅱ代表CO与pH的关系 C．2pH(b)＝pH(a)＋pH(c) D．a点溶液中，c(Ca2+)＜3.4 mol·L-1 D　解析：由图中曲线变化推知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HCO、CO、Ca2+随pH变化，B正确；根据点a(6.3，－5)可知，pH＝6.3时c(H2CO3)＝c(HCO)＝10-5 mol·L-1，则有Ka1＝c(H＋)＝10-6.3；根据点c(10.3，－1.1)可知，pH＝10.3时c(HCO)＝c(CO)＝10-1.1 mol·L-1，则有Ka2＝c(H＋)＝10-10.3，故＝＝104，A正确；Ka1＝，Ka2＝，则有Ka1·Ka2＝，b点时c(H2CO3)＝c(CO)＝10-5 mol·L-1，Ka1·Ka2＝ca(H＋)·cc(H＋)＝c(H＋)，则有2pH(b)＝pH(a)＋pH(c)，C正确；a点对应溶液lgc(X)＝10-5 mol·L-1，此时c(H2CO3)＝c(HCO)＝10-5 mol·L-1，Ka2＝＝10-10.3，则c(CO)＝＝ mol·L-1＝10-9 mol·L-1，c(Ca2+)＝＝ mol·L-1＝3.4 mol·L-1，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$