40 专题八 考点3 溶液中粒子浓度的关系（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

考点3　溶液中粒子浓度的关系 1．电解质溶液中的“三守恒” Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 三守恒 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 物料守恒 c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 质子守恒 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) 2.巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系 抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 例如，向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： 其中，a点为反应一半点，b点为中性点，c点为恰好反应点，d点NaOH过量一倍。 (溶液中粒子浓度的关系) 　(2021·天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B．在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) A　解析：由于磷酸为多元弱酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中，离子浓度大小为c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)，A正确；在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，B错误；在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1，C错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(Cl－)<c(NH)，D错误。 　(2022·重庆卷)某小组模拟成垢-除垢过程如图。 100 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2水溶液…… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是(　　) A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)＋c(Na＋)＝c(Cl－) B．经过步骤②，溶液中c(Na＋)＝4c(SO) C．经过步骤②，溶液中c(Cl－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－) D　解析：步骤①发生反应为CaCl2＋ Na2SO4===2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02 mol NaCl和0.01 mol CaSO4，CaSO4微溶于水，则溶液中含有SO和Ca2+，结合电荷守恒：c(Ca2+)＋c(Na＋)＞c(Cl－)，A错误；步骤②中：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后溶质为0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和0.02 mol NaCl，则有c(Na＋)＝6c(SO)，B错误；经过步骤②，反应后溶质为0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和0.02 mol NaCl，存在物料守恒：c(Cl－)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，C错误；步骤③中：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，反应后的溶液中含有0.02 mol NaCl、0.01 mol(CH3COO)2Ca，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D正确。 (滴定图像分析及粒子浓度的关系) 　(2022·河北卷)某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是(　　) A．该水样中c