36 专题七 化学反应速率与化学平衡 核心素养养成篇（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

≡核心素养养成篇≡ 考向❶ 化学反应速率的影响因素及速率常数(证据推理与模型认知) 能运用浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响规律，建构理论模型，说明外界条件改变对化学反应速率的影响及结果；结合反应速率常数进行化学反应速率的简单计算，知道反应速率常数与化学平衡常数(K)的关系。 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，所得c(Cl－)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的离子方程式为ClO＋3SO===Cl－＋3SO B．该反应在0～4 min的平均反应速率v(NaHSO3)＝2.5×10-3 mol·L-1·min-1 C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果 C　解析：H2SO3为弱酸，HSO不能拆开写，正确的离子方程式为ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋，A错误；由实验数据可知，0～4 min的平均反应速率v(Cl－)＝＝2.5×10-3 mol·L-1·min-1，因反应速率之比等于化学计量数之比，则在0～4 min的平均反应速率v(NaHSO3)＝7.5×10-3 mol·L-1·min-1，B错误；由题图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，C正确；反应速率明显增大，可能是反应放热，温度升高引起的，也可能是生成的Cl－或SO作催化剂使反应速率加快等，D错误。 (1)化学反应分为只有一个基元反应的简单反应和由若干基元反应组成的复杂反应，化学反应历程的差别造成反应速率的不同。 (2)温度对化学反应速率的影响：通常，温度升高，反应速率常数增大，化学反应速率增大；化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越大。 (3)速率常数是温度的函数，同一可逆反应，升高温度，速率常数(k正、k逆)均增大，浓度不影响速率常数。 在硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0，实验测得：v正＝k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆＝k逆·c2(SO3)。 已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。下列说法错误的是(　　) A．达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：K＝ B．若容器Ⅱ中达到平衡时＝1，则x＝0.45 C．容器Ⅲ中达到平衡时，c(O2)＞0.25 mol·L-1 D．当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m<n B　解析：平衡常数K＝＝，A正确；根据“三段式法”及容器Ⅰ中测得的数据可知，在该温度下，该反应的平衡常数K＝＝＝1.25，容器Ⅱ中，达到平衡时＝1，K＝＝＝1.25，平衡时c(O2)＝0.8 mol·L-1，列“三段式法”： 0．5－2(x－0.8)＝0.3＋2(x－0.8)，x＝0.85，B错误；容器Ⅲ中Qc＝＝≈1.78>K，此时平衡向逆反应方向移动，则平衡时c(O2)>0.25 mol·L-1，C正确；该反应的ΔH<0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，k逆增大的幅度更大，则n>m，D正确。 考向❷ 化学平衡移动及分析(变化观念与平衡思想) 能运用浓度、压强、温度对化学反应平衡的影响规律，建构理论分析模型(勒夏特列原理)，推测化学平衡移动的方向及浓度、转化率等相关物理量的变化；能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向，讨论化学反应条件的选择和优化。 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)＋CO(g)⥫⥬HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应速率vb＞vd B．由图可知生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜 C．向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大 D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动 B　解析：其他条件相同，温度越高，反应速率越大，d点温度高于b点，则反应速率：vb＜vd，A错误；由图可知，温度在80～85 ℃之间CO的转化率达到最大值，故生产中要控制反应温度为80～85 ℃，B正确；恒容时，充入N2，对该反应无影响，CH3OH的转化率不变，C错误；d→e，温度升高，CO的转化率减小，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，D错误。 恒温条件下，密闭反应体系中通入非反应气体(如He等)，化学平衡移动方向及结果分析： 反应Si