33 专题七 考点2 化学平衡及影响因素（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

考点2　化学平衡及影响因素 1．“三步法”突破化学平衡状态的判断问题 (1)分析反应条件，看清反应体系是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器。 (2)分析反应特点，看清反应前后气体分子总数是否发生变化，确定反应过程中气体总物质的量、总压强是否变化。 (3)巧用“正逆相等，变量不变”作出判断。 2．判断化学平衡移动的“两个”根据 (1)根据勒夏特列原理判断 通过比较外界条件，改变平衡破坏瞬间的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。 引起v正、 v逆的变化 占优势的反应 化学平衡 移动方向 外界 条件 改变 v正＞v逆 正反应占优势 向正反应方向 (或向右)移动 v正＜v逆 逆反应占优势 向逆反应方向 (或向左)移动 v正＝v逆 双向进行程度 相等 化学平衡不移动 (2)根据浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小判断平衡移动的方向 微点拨：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，可以提高单位时间内反应物的转化率，但催化剂不会影响化学平衡，平衡转化率不变。 (化学平衡状态的判断) 　(2021·天津卷，节选)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)＋CH4(g)⥫⥬CS2(g)＋2H2S(g)，回答下列问题： 某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是________(填标号)。 a．气体密度 b．气体总压 c．CH4与S2体积比 d．CS2的体积分数 答案：d　解析：恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，a错误；反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变，不一定平衡，b错误；CH4与S2体积比一直为1∶2，故不一定平衡，c错误；CS2的体积分数不变时说明反应已经达到了平衡，d正确。 　(2023·辽宁沈阳六校联考)在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是(　　) A．浓度商与平衡常数存在：Qc＝K B．体系内物质的总质量保持不变 C．SO2、O2、SO3 同时在容器中存在 D．单位时间内消耗 2n mol SO2，同时生成 2n mol SO3 A　解析：当浓度商与化学平衡常数相等，即Q＝K时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A正确；根据元素守恒定律，体系内物质的总质量不变，该反应不一定达平衡状态，B错误；可逆反应不管反应进行到什么程度，SO2、O2、SO3一定同时存在于容器中，所以反应不一定达平衡状态，C错误；不管反应是否达平衡，单位时间内消耗 2n mol SO2，一定同时生成 2n mol SO3，D错误。 (化学平衡移动的影响因素) 　(2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⥫⥬BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．a为n(H2O)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 C　解析：从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，A错误；在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，平衡不移动，氢气的转化率不变，D错误。 　(2023·广东卷)催化剂 Ⅰ 和 Ⅱ 均能催化反应R(g)⥫⥬P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是(　　) A．使用 Ⅰ 和 Ⅱ ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用 Ⅱ 时，反应体系更快达到平衡 D．使用 Ⅰ 时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 C　解析：由图可知，使用催化剂 Ⅰ 和 Ⅱ ，均存在四个能垒，故反应历程都分为4步进行，A正确；由图可知，该反应是放热反应，平衡后升高温度，平衡逆向移动，R的浓度增大，B正确；使用 Ⅱ 时，R→M转化的活化能更大，反应速率比使用 Ⅰ 更慢，故反应体系达到平衡所需时间更长，C错误；使用 Ⅰ 时，中间产物M转化为P的活化能更大，反应比使用 Ⅱ 慢，故反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$