22 专题五 考点2 元素周期表和元素周期律（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

考点2　元素周期表和元素周期律 1．了解元素周期表的基本结构 2．熟记同周期和同主族元素原子结构和元素性质的变化规律 项目 同周期 （左→右） 同主族 （上→下） 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r（阴离子）＞r（阳离子） 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由＋1价→＋7价（O、F除外） 最低负化合价＝－（8－主族序数） 相同，最高正化合价＝主族序数 （O、F除外） 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还 原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢 化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 微点拨：①元素化合价中O、F的特殊性：O无最高正价，F无正化合价；②元素的非金属性与单质的氧化性、简单氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等一致，低价含氧酸则不一定。 3．熟记元素的金属性和非金属性强弱的判断方法 4．比较不同粒子半径大小的方法 （元素周期表和元素周期律） 　（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 C　解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C、Y为O、Z为F、W为Si。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，B正确；位于元素周期表右上角的F元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，D正确。 　（2022·重庆卷）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1 mol化合物RZY3X含58 mol电子。下列说法正确的是(　　) A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的 C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6 D　解析：由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1，则R为H，X为Cl或F；1 mol化合物RZY3X含58 mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8；若X为F，则有1＋9＋a＋8＋3a＝58，解得a＝10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1＋17＋a＋8＋3a＝58，解得a＝8，则Y为O，Z为S。R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；H、Cl、O、S中S是四种元素中原子半径最大的，B错误；由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误；Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确。 （元素周期表中的“位-构-性”关系及应用） 　（2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 A　解析：X2-与Y2+具有相同的电子结构，W、X、Y为短周期元素，符合条件的短周期元素X、Y分别为O、Mg，结合原子序数关系和矿物可溶于稀盐酸且有无色无味气体生成，则可推出W为C。氧元素常见化合价有－1、－2，A正确；原子半径Mg>C>O(Y>W>X)，B错误；MgO的水合物Mg(OH)2不具有两性，C错误；碳单质有金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯等多种同素异形体，D错误。 　（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(