12 专题三 考点2 氧化还原反应（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

考点2　氧化还原反应 1．了解常见氧化剂和还原剂，并推测其反应产物 (1)常见氧化剂及还原产物的推测 氧化剂 KMnO4(H＋) 或MnO2 硝酸 (H＋、NO) 浓硫酸 H2O2 还原产物 Mn2+ NO2或NO SO2 H2O 氧化剂 O2 Cl2 Fe3+ KClO3或 NaClO 还原产物 OH－ Cl－ Fe2+ Cl－ (2)常见还原剂及氧化产物的推测 还原剂 M(金属) S2- SO或SO2 I－ 氧化产物 Mn＋ S SO I2 还原剂 H2 CO或C NH3 H2O2 氧化产物 H＋ CO2 NO O2 2.熟练应用氧化还原反应的“四大规律” (氧化还原反应的概念及相互关系) 　(2023·浙江1月选考卷)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 A　解析：NH2OH→N2O，N元素由－1价升高到＋1价，故生成1 mol N2O转移4 mol电子，A正确；该反应中，N元素化合价升高，Fe元素化合价降低，故NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，B、C错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，Fe3+的化合价由＋3价降低到＋2价，得电子发生还原反应，Fe2+是正极还原产物，D错误。 基于反应前后元素化合价的变化，判断相关概念及关系： 　关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法错误的是(　　) A．K2H3IO6发生还原反应，具有氧化性 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 C．KI是还原产物 D．生成12.7 g I2时，转移0.087 5 mol电子 C　解析：K2H3IO6中I为＋7价，得电子被还原为0价，HI中的I从－1价升高为0价，发生归中反应，生成4 mol I2时转移7 mol e－。K2H3IO6发生还原反应，具有氧化性，A正确；9 mol HI参与反应，只有7 mol HI作还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，B正确；KI中K和I元素化合价均不变，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；由化学方程式可知，生成4 mol I2转移7 mol电子，12.7 g I2为0.05 mol，则转移电子为0.05 mol×＝0.087 5 mol，D正确。 (基本规律) 　(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn( Ⅱ )起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．Mn( Ⅲ )不能氧化H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn( Ⅱ )和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O C　解析：Mn( Ⅲ )的浓度先增大后减小，而Mn( Ⅱ )在13 min左右逐渐增大，说明Mn( Ⅲ )能氧化H2C2O4，A错误；13 min前，Mn( Ⅱ )的浓度变化不大，但Mn(Ⅶ)的浓度迅速下降，则说明该时间段反应速率有增大趋势，B错误；Mn(Ⅶ)浓度在13 min时为0，Mn( Ⅱ )迅速增大，则Mn(Ⅶ)和Mn( Ⅱ )在该条件下不能大量共存，C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式应写化学式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D错误。 　(2023·湖南卷，改编)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。 下列说法正确的是(　　) A．反应 Ⅰ 中As2O3仅是氧化产物 B．反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，元素As和S都被氧化 C．反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，参加反应的： Ⅰ < Ⅱ D．反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 D　解析：As2S3在紫外光作用下，主要发生反应 Ⅰ ：2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3；As2S3在自然光作用下，主要发生反应 Ⅱ ：As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4。反应 Ⅰ 中As元素未变价，O元素被还原，故As2O3仅是还原产物，A错误；反应 Ⅰ 中的S由－2价被氧化到＋2价，反应 Ⅱ 中的As由＋3价被氧化到＋5价，反应 Ⅱ 中的S由－2价被氧化到＋6价，反应 Ⅰ 中As的化合价未变，