11 专题三 考点1 离子反应（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题三　离子反应和氧化还原反应 考点1　离子反应 1．离子方程式的书写关键 书写关键 具体内容 化学式拆分 “两注意” ①需要拆分的物质有强酸、强碱、大多数可溶性盐； ②特殊情况需拆分：微溶物(澄清溶液)、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆分)等 书写遵循 “三守恒” 遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 2.突破离子共存的题设“陷阱” 条件类型 常见表述 易错点拨 常见的限制条件 无色 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色离子不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 透明 “透明”也可“有色” 常见的 隐含 条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO的溶液 碱性溶液 含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 相互 促进 水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2+与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3+与CO、HCO、AlO、HS－、S2-；Fe3+与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 3.掌握常见离子的检验方法 (1)五种阳离子的检验 (2)四种阴离子的检验 (离子方程式的判断) 　(2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO B　解析：由于还原性：I－＞Fe2+，故FeI2溶液与等物质的量的氯气，I－与氯气恰好完全反应，Fe2+未被氧化：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，不生成NO2，正确应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成NaHSO3，正确应为2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。 　(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ B　解析：碱性锌锰电池的正极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，B错误；利用K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀的现象可以检验Fe2+，反应的离子方程式为K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4在水中水解程度较大，可以利用其水解反应TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－制备TiO2，D正确。 (离子共存的判断) 　(2022·天津卷)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、NH、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2+、I－、NO C．Na＋、Al3+、HCO、SO D．K＋、Na＋、SO、OH－ D　解析：H＋与ClO－反应生成HClO而不能大量共存，A错误；H＋、I－、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；Al3+与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，C错误。 　(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L-1氨水中：Ag＋、Cu2+、NO、SO B．在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、