08 专题二 化学计量及其应用 命题角度探究篇（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

≡命题角度探究篇≡ 角度❶ 物质的量及相关应用 1.明确阿伏加德罗常数类题的考查角度 (1)物质的组成和结构：分子数、原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数。 (2)氧化还原反应中转移电子：Na2O2与CO2(H2O)反应、变价金属(Cu、Fe)的反应等。 (3)可逆反应：教材中重要反应(合成氨、SO2催化氧化、HI的分解反应等)、隐含反应(NO2和N2O4)、酯化反应等。 (4)电解质溶液：盐类水解、弱电解质的电离等，注意利用“n＝cV”计算时是否指明溶液的体积，水溶液中H、O原子数等。 (2022·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA B　解析：Na2O2与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中－1价O变为0价和－2价，反应消耗1 mol Na2O2时转移1 mol电子，3.9 g Na2O2为0.05 mol，故转移电子个数为0.05NA，A错误；Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg由0价升高到＋2价，消耗1 mol Mg转移2 mol电子，1.2 g Mg为0.05 mol，则转移电子个数为0.1NA，B正确；2.7 g Al为0.1 mol，与NaOH溶液反应生成0.15 mol H2，则生成H2的个数为0.15NA，C错误；6.0 g SiO2为0.1 mol，与NaOH溶液反应生成0.1 mol Na2SiO3，由于SiO发生水解，则所得溶液中的个数小于0.1NA，D错误。 2．熟知溶液配制中的三个考查点 (1)结合实验步骤选择实验仪器，称取固体药品使用天平，量取浓溶液需用量筒；溶解(或稀释)使用烧杯、玻璃棒，转移溶液需用容量瓶，定容时需用胶头滴管。 (2)选取容量瓶时，要遵循“大而近”的原则，根据配制溶液的体积，确定容量瓶的规格。 (3)仪器的合理使用：溶解固体时用烧杯和玻璃棒、转移液体时用玻璃棒、定容操作时用胶头滴管等。 (2022·辽宁抚顺六校联考)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(　　) A．配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液的凹液面与刻度线相切 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切 D　解析：配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)＝1.0 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g·mol-1＝10.6 g，A正确；容量瓶配制溶液要求使用的温度是室温，则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液的凹液面与刻度线相切，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切，待颈部液体回流，溶液浓度偏低，D错误。 角度❷ 日常生活与消毒剂 A. pH＝3的过氧乙酸溶液中含H＋数目为10-3NA B．76 g CH3COOOH中含有的共用电子对数目为9NA C．1 L 0.1 mol·L-1过氧乙酸的水溶液中含氧原子数为0.3NA D．NA个CH3COOOH分子完全分解可生成1 mol CH3COOH和11.2 L O2 B　解析：题目未指明pH＝3的过氧乙酸溶液的体积，不能计算含有H＋数目，A错误；76 g CH3COOOH为1 mol，含有的共用电子对数目为9NA，B正确；1 L 0.1 mol·L-1过氧乙酸的水溶液中含0.1 mol过氧乙酸，由于水中也含氧原子，故含有氧原子数大于0.3NA，C错误；NA个CH3COOOH分子完全分解可生成1 mol CH3COOH和0.5 mol O2，题目未指明11.2 L O2是否处于标准状况，D错误。 预防流感病毒可用“84”消毒液对环境消毒，但“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，易发生反应引起中毒，若反应为Na35ClO＋2H37Cl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol·L-1 NaClO溶液中含ClO－数目小于0.5NA B．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少