07 专题二 考点2 物质的量浓度（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

考点2　物质的量浓度 1．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)了解实验流程(以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例) (2)称量固体溶质时，按选取容量瓶的规格计算。如配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，选取500 mL容量瓶配制，称取NaOH固体的质量为0.500 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1＝2.0 g。 (3)容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固体或稀释浓溶液，也不能用于贮存溶液。 (4)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。 2．相关计算 (1)气体溶质物质的量浓度的计算 标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，气体的摩尔质量为M g·mol-1，则c＝ mol·L-1。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 c＝[c为溶质的物质的量浓度/(mol·L-1)，ρ为溶液的密度/(g·cm-3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/(g·mol-1)]。 3．溶液配制中误差分析 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析 ①定容时，仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。 ②定容时，俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。 (溶液配制及容量瓶的使用) 　(2022·广东卷)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 答案：C (拓展判断) 　(1)检查容量瓶是否漏水的方法(　　√　　) (2)配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液(　　×　　) (3)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液(　　×　　) (4)配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容(　　×　　) (5)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(　　√　　) (溶液配制中仪器的选择) 　(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ D　解析：粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发结晶，题给仪器中所用到的有⑥⑧；由固体NaCl配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液，题给仪器中所用到的有①⑤⑥。 (拓展填空) 　(1)(2020·全国卷 Ⅰ ，节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)(2022·全国乙卷，节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。 答案：(1)烧杯、量筒、托盘天平 (2)分液漏斗、球形冷凝管 学科网（北京）股份有限公司 $$