23 专题五 物质结构 元素周期律 命题角度探究篇（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题五　物质结构　元素周期律 ≡命题角度探究篇≡ 角度❶ 物质结构与元素推断 结合分子（或离子）的结构推断短周期主族元素是近几年高考命题的热点，此类问题的直观信息少，隐含信息多，题目的难度很大，要根据短周期主族元素原子的成键特点推测未知元素，侧重考查考生的分析与推测能力、理解与辨析能力、归纳与论证能力。短周期主族元素成键规律如下表： 成键数目 1 2 3 4 5 6 可能元素 H、F、Cl O、S B、Al、N、P C、Si N、P S 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　) A 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 解析： X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素，则X为H、Y为O；由化合物中Z形成5个共价键可知，Z为P，则W为K。由化合物的结构式可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，钾离子和氧离子的最外层电子数为8，A正确；红磷为磷元素形成的红色单质，B错误；氢元素和钾元素形成的化合物氢化钾为离子化合物，C错误；磷元素的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，酸性弱于硫酸，D错误。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 角度❷ 锂盐与锂离子电池 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是(　　) A．简单氢化物的沸点：Y>X B．YZ2中，Y的化合价为＋2 C．原子半径：W>Z>Y D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 C 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 解析： 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W为P；X形成化学键数为4，为C；Y形成化学键数为2，为O；Z形成化学键数为1，则Z为F。氧元素的非金属性较强，水分子之间能形成氢键导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y>X，A正确；氟元素的非金属性大于氧，在OF2中，O会表现出正价，化合价为＋2，B正确；最外层电子数相同时，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：P>O>F，C错误；P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，D正确。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 （2023·江西鹰潭一模）原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．W和Z形成的某种化合物受到撞击时能 瞬间释放出大量的气体 B．简单离子半径：W>Q C．氢化物的沸点：Y<Q D．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 A 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 谢谢观看！ A．该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8e－ B．Z元素形成的单质均为白色固体 C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸 Q原子最外层电子是电子层数的3倍，Q为O，W形成＋1价阳离子且为短周期，则W为Na，根据结构可知X为H，Z形成三条单键，则Z为N，Y为C。Na和N形成的化合物为NaN3，受撞击时发生下列反应2NaN33N2↑＋2Na，常用作汽车安全气囊，瞬间释放大量气体，A正确；Na＋和O2-电子层结构相同，则离子半径：O2->Na＋，B错误；碳的氢化物有多种，随着碳原子数的增大，其氢化物沸点越高，很多碳氢化合物的沸点高于H2O的沸点，C错误；H、C、O、Na形成的化合物水溶液未必显碱性，如NaHCO3呈碱性，NaHC2O4呈酸性，D错误。 $$