22 专题五 考点2 元素周期表和元素周期律（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题五　物质结构　元素周期律 考点2　元素周期表和元素周期律 1．了解元素周期表的基本结构 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 2．熟记同周期和同主族元素原子结构和元素性质的变化规律 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r（阴离子）＞r（阳离子） 逐渐增大 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 性质 化合价 最高正化合价由＋1价→＋7价（O、F除外） 最低负化合价＝－（8－主族序数） 相同，最高正化合价＝主族序数 （O、F除外） 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 性质 气态氢 化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 微点拨：①元素化合价中O、F的特殊性：O无最高正价，F无正化合价；②元素的非金属性与单质的氧化性、简单氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等一致，低价含氧酸则不一定。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 3．熟记元素的金属性和非金属性强弱的判断方法 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 4．比较不同粒子半径大小的方法 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 （元素周期表和元素周期律） （2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) C 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 解析： 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C、Y为O、Z为F、W为Si。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，B正确；位于元素周期表右上角的F元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，D正确。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 （2022·重庆卷）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1 mol化合物RZY3X含58 mol电子。下列说法正确的是(　　) A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的 C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6 D 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 解析： 由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1，则R为H，X为Cl或F；1 mol化合物RZY3X含58 mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8；若X为F，则有1＋9＋a＋8＋3a＝58，解得a＝10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1＋17＋a＋8＋3a＝58，解得a＝8，则Y为O，Z为S。R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；H、Cl、O、S中S是四种元素中原子半径最大的，B错误；由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误；Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题五　物质结构　元素周期律 A （元素周期表中的“位-构-性”关系及应用） （2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X