11 专题三 考点1 离子反应（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题三　离子反应和氧化还原反应 考点1　离子反应 1．离子方程式的书写关键 书写关键 具体内容 化学式拆分 “两注意” ①需要拆分的物质有强酸、强碱、大多数可溶性盐； ②特殊情况需拆分：微溶物(澄清溶液)、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆分)等 书写遵循 “三守恒” 遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 2.突破离子共存的题设“陷阱” 条件类型 常见表述 易错点拨 常见的限制条件 无色 Cu2+、Fe2+、Fe3+、 等有色离子不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 透明 “透明”也可“有色” 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 3.掌握常见离子的检验方法 (1)五种阳离子的检验 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 (2)四种阴离子的检验 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 B 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 (2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ B 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 D 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 C 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题三　离子反应和氧化还原反应 谢谢观看！ MnO 常见的 隐含 条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO的溶液 碱性溶液 含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 相互 促进 水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2+与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3+与CO、HCO、AlO、HS－、S2-；Fe3+与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 (离子方程式的判断) (2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 由于还原性：I－＞Fe2+，故FeI2溶液与等物质的量的氯气，I－与氯气恰好完全反应，Fe2+未被氧化：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，不生成NO2，正确应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成NaHSO3，正确应为2S2-＋5S