57 专题十一 物质结构与性质 命题角度探究篇（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题十一　物质结构与性质 ≡命题角度探究篇≡ 角度❶ 物质结构与性质 1.原子结构与元素的性质 基于原子核外电子排布规律，构建原子结构等认知模型，建立重要证据及推理思维过程，从原子结构视角说明元素的性质(原子半径、电离能和电负性)递变规律；根据物质的微观结构说明或预测物质的性质，并采用模型、符号等多种方式对原子结构与性质进行综合表征。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 (2023·浙江1月选考卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级的电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　) A．电负性：Z>X B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y B 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 解析： 根据题意知，X为B或Be，Y为C，Z为N，M为O，Q为Na。同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：N＞B(或Be)，A正确；M是O，无最高正价，B错误；O和Na形成的Na2O2中含有离子键和非极性键，C正确；非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，D正确。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 2．分子的结构与性质 根据给定的信息分析常见简单分子的立体构型，利用相关理论(价层电子对互斥模型、杂化轨道理论)解释简单的分子(或离子)的立体构型，根据分子(或离子)的结构特点和键的极性判断分子的极性，以及是否具有手性，并据此对分子(或离子)的一些典型性质(如熔点、沸点、溶解性等)和应用作出解释。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 (2023·北京卷)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(　　) A．F—F的键能小于Cl—Cl的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 A 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 解析： F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A正确；氟的电负性大于氯的电负性。F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B错误；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C错误；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，故气态氟化氢中存在(HF)2，D错误。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 3．晶体的结构与性质 借助分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的粒子及其粒子间的相互作用，从原子、分子等不同角度认识物质结构特点及其与物质性质之间的关系；从构成粒子、粒子间相互作用、粒子的空间排布规律等角度分析不同类型晶体结构的特点、相似性和差异性。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 (2023·辽宁卷)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是(　　) 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 D 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题十一　物质结构与性质 谢谢观看！ 推断本题中五种元素的思路如下： (1)Y的s能级