43 专题八 热考题型突破(七) 中和滴定及拓展应用（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 热考题型突破(七)　≡中和滴定及拓展应用≡ [知识拓展] 1．滴定操作及其分析 (1)药品：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (2)仪器：酸、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (3)滴定原理：xc(标准液)·V(标准液)＝yc(待测液)·V(待测液)。 (4)滴定准备：检漏→润洗，洗涤→排气泡→调零→锥形瓶中注入待测液和指示剂。 (5)滴定过程：左手、右手、眼睛。 (6)终点判断：最后半滴：颜色变化(半分钟内不变色)。 (7)数据处理：重复操作2～3次，取平均值。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 2．两种常考的氧化还原滴定法及分析 (1)碘量法：利用碘的氧化性，碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。 ①直接碘量法(或碘滴定法)：直接用I2标准溶液滴定还原性物质，只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。 实例：硫的测定(测定物质中S2-或H2S) 原理：S2-＋I2===S＋2I－或H2S＋I2===S＋2H＋＋2I－ 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴I2标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 ②间接碘量法(或滴定碘法)：首先用I－还原氧化性物质产生I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2。 实例：漂白粉中有效氯的测定 原理：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O、2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 ②返滴定法：可测定一些不能直接滴定的氧化性或还原性物质 实例：测定某物质中的MnO2的含量 原理：用过量的草酸钠标准溶液还原MnO2，然后用高锰酸钾标准溶液滴定剩余的草酸钠标准溶液。 ③间接滴定法：有些非氧化性或还原性物质不能直接滴定或返滴定法测定时，可用此法。 实例：测定石灰石中钙的含量 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 对于上述实验，下列做法正确的是(　　) A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 选C 容量瓶检漏时，应倒置两次，第二次时将瓶塞旋转180°再将容量瓶倒置，两次倒置，容量瓶瓶塞周围均无水渗出，表明容量瓶不漏水，A错误；判断滴定终点时，当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即可判定到达滴定终点，B错误；滴定读数时，应将滴定管固定在滴定台上，或者单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，C正确，D错误。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (1)滴定管的选择及使用 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (2)滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是眼睛、凹液面最低点、刻度线在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响： ①如图 Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 ②如图 Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (2022·湖北黄冈模拟)化学小组的同学用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固