41 专题八 水溶液中的离子反应与平衡 命题角度探究篇（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 ≡命题角度探究篇≡ 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (1)曲线起点不同：强碱滴定等物质的量浓度的一元强酸、一元弱酸，强酸起点低(pH小)；强酸滴定等物质的量浓度的一元强碱、一元弱碱，强碱起点高(pH大)。 (2)突跃范围不同：强碱与强酸反应时，达到滴定终点的突跃变化范围大于强酸与弱碱(或强碱与弱酸)反应的突跃范围。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 2．中和滴定中直线图像及分析 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示， 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 D 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 谢谢观看！ 角度❶ 滴定图像及其分析 1.两种常见中和滴定曲线及分析 (1)滴定原理：H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2-。 (2)滴加NaOH溶液过程中，lg逐渐增大，lg逐渐减小。 (3)电离常数：Ka2(H2Y)＝10-4.3。e点对应溶液中c(H2Y)＝c(Y2-)。 (2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D．水的电离程度：a<b<c<d 选D η＝＝1.00，HCl、NaOH恰好中和完全，此时pH＝3.38，c(CH3COOH)＝×0.020 0 mol·L-1＝0.010 0 mol·L-1，CH3COOH的电离常数：Ka＝≈＝＝1×10-4.76，A正确； 点a对应的溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)＝1∶1，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；点b对应η＝1.50，CH3COOH被中和一半，此时溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)＝2∶1∶1，由图像可知溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C正确；η＝2.00时，NaOH恰好将HCl和CH3COOH中和完全，η＝0―→η＝2.00过程中，水的电离程度逐渐增大，所以a<b<c，η>2.00时NaOH过量，水的电离被抑制，故点d水的电离程度小于点c，D错误。 角度❷ 空气中CO2浓度与溶洞的形成 溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，其水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9。下列说法错误的是(　　) A．＝104 B．曲线Ⅱ代表CO与pH的关系 C．2pH(b)＝pH(a)＋pH(c) D．a点溶液中，c(Ca2+)＜3.4 mol·L-1 由图中曲线变化推知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HCO、CO、Ca2+随pH变化，B正确；根据点a(6.3，－5)可知，pH＝6.3时c(H2CO3)＝c(HCO)＝10-5 mol·L-1，则有Ka1＝c(H＋)＝10-6.3；根据点c(10.3，－1.1)可知，pH＝10.3时c(HCO)＝c(CO)＝10-1.1 mol·L-1，则有Ka2＝c(H＋)＝10-10.3，故＝＝104，A正确； Ka1＝，Ka2＝，则有Ka1·Ka2＝，b点时c(H2CO