40 专题八 考点3 溶液中粒子浓度的关系（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 考点3　溶液中粒子浓度的关系 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 A 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 D 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (滴定图像分析及粒子浓度的关系) (2022·河北卷)某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (2021·湖南卷)常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 谢谢观看！ 1．电解质溶液中的“三守恒” Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 三 守 恒 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－) c(HCO)＋2c(CO) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 物料守恒 c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 质子守恒 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) 2.巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系 例如，向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： 其中，a点为反应一半点，b点为中性点，c点为恰好反应点，d点NaOH过量一倍。 (溶液中粒子浓度的关系) (2021·天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B．在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋ c(C2O) C．在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)> c(OH－)>c(H＋) 由于磷酸为多元弱酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中，离子浓度大小为c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)，A正确；在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，B错误；在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H2CO