39 专题八 考点2 溶液中的“四大常数”（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 考点2　溶液中的“四大常数” 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 微点拨：25 ℃时，若一元弱酸(HA)的Ka＞1.0×10-7，则A－的水解常数Kh＜1.0×10-7，此时等物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，反之，混合液呈碱性。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (Ka或Kb、Kh的计算及应用) (2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如下图所示，c为HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(　　) 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (Ksp的计算及应用) (2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 　 (2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 谢谢观看！ 1．电离平衡常数(Ka或Kb)的计算及应用 (1)已知c(HX)和c(H＋)，计算HX的电离平衡常数Ka(HX)： 则Ka＝＝。 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可作近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则Ka＝，代入数值求解即可。 (2)电离平衡常数的应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 2．利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh) (1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 HA⥫⥬H＋＋A－，Ka(HA)＝；A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－，Kh(A－)＝。则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故有Kh＝。常温时，Ka·Kh＝Kw＝1.0×10-14，Kh＝。 (2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2-)的关系 HB－＋H2O⥫⥬H2B＋OH－， Kh(HB－)＝＝＝。 B2-＋H2O⥫⥬HB－＋OH－，Kh(B2-)＝＝＝。 3．溶度积常数(Ksp)的相关计算 (1)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系：M(OH)n(s)⥫⥬Mn＋(aq)＋nOH－(aq)，则有Ksp＝c(Mn＋)·