38 专题八 考点1 溶液中的“三大平衡”（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 考点1　溶液中的“三大平衡” 条件变化 平衡移动方向 电离程度 电离产生的c(H＋) 温度 升温 向右移动 增大 增大 降温 向左移动 减小 减小 外加 酸碱 加酸 向左移动 减小 增大 加碱 向右移动 增大 减小 同离子效应 (加CH3COONa) 向左移动 减小 减小 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 2.外界条件对水的电离平衡的影响(H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH>0) 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 3.外界条件对盐类水解平衡的影响 条件变化 平衡移动方向 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 向右移动 增大 增大 浓度 增大 向右移动 减小 增大 减小(稀释) 向右移动 增大 减小 外加 酸碱 加酸 弱碱阳离子的水解程度减小 加碱 弱酸根离子的水解程度减小 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 微点拨：多元弱酸的酸式盐(如NaHX)存在水解平衡和电离平衡，若其电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；若酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 4．外界条件对沉淀溶解平衡的影响[以AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例] 条件变化 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 加水稀释 向右移动 不变 不变 不变 加入少量 AgNO3 向左移动 增大 减小 不变 通入HCl 向左移动 减小 增大 不变 通入H2S 向右移动 减小 增大 不变 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 微点拨：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (电离平衡及溶液的酸碱性) (2022·浙江1月选考卷)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列说法正确的是(　　) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013% C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA－) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 B 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 (水解平衡及影响因素) (2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题八　水溶液中的离子反应与平衡 　 (2023·河南郑州一模)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色。加热为微热，忽略体积变化。下列实验所得结论不正确的是(　　) ① ② 0．1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶