35 专题七 化学反应速率与化学平衡 命题角度探究篇（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题七　化学反应速率与化学平衡 ≡命题角度探究篇≡ 角度❶ 反应速率常数的应用 根据化学反应速率常数计算化学平衡常数(K) (1)根据达到平衡时v正＝v逆，确定正、逆反应速率常数(k正、k逆)和反应物、生成物浓度之间的定量关系。 (2)根据化学方程式书写平衡常数的表达式，并将k正、k逆的定量关系代入表达式，确定平衡常数(K)与k正、k逆的关系，代入数值计算K。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 在起始温度均为T ℃、容积均为10 L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1 mol N2O和4 mol CO，发生反应N2O(g)＋CO(g)⥫⥬N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 角度❷ CO2的利用与“碳中和” (2022·北京延庆区一模)在一定温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是(　　) 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 (2023·广东佛山一模)碳中和是我国的重要战略目标，以H2和CO2为原料合成CH4受到广泛关注。该过程主要涉及以下反应： 反应 Ⅰ ：4H2(g)＋CO2(g)⥫⥬CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1<0 反应 Ⅱ ：H2(g)＋CO2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2>0 回答下列问题： (1)已知：ΔG＝ΔH－TΔS，反应 Ⅰ 的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)，反应 Ⅰ 和 Ⅱ 的吉布斯自由能(ΔG)与热力学温度(T)之间的关系如图所示，ΔH1＝________ kJ·mol-1。 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 解析： (1)反应 Ⅰ 是一个气体体积减小的放热反应，则该反应的ΔS＜0，由反应 Ⅰ 和 Ⅱ 的吉布斯自由能(ΔG)与热力学温度(T)之间的关系图所示信息可知，曲线2代表反应 Ⅰ 的变化关系，故ΔH1＝－165 kJ·mol-1。 (2)①350 ℃下CH4的体积分数很大，而CO的体积分数几乎为0，即此温度下CH4的选择性较大，制得的CH4纯度较高，故在工业上，常选用350 ℃作为合成温度； 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 解析： 返回导航 第2轮 化学 （全国版）　 专题七　化学反应速率与化学平衡 谢谢观看！ A．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100 s内的反应速率为4×10-4 mol·L-1·s-1 B．曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化 C．Q点v正大于P点v逆 D．T ℃时，＝ 选C 曲线N在100 s时N2O的转化率为10%，则转化的物质的量为1 mol×10%＝0.1 mol，0～100 s内v(CO)＝v(N2O)＝＝＝1×10-4 mol·L-1·s-1，A错误；该反应为放热反应，绝热条件相当于恒温时体系温度升高，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，故曲线M表示B容器中N2O的转化率随