精品解析：安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高一上学期11月月考 化学试题

屯溪一中2023-2024学年度第一学期期中测试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是 A. 较高温度下合成氨 B. 在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C. 工业废气经过催化处理后再排放 D. 燃烧时通入足量的空气 2. 常温下，现有0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 两种酸溶液中氢离子浓度相等 B. 加水稀释10倍后溶液的氢离子浓度均为0.01mol/L C. 中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸=醋酸 D. 等体积两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积：盐酸>醋酸 3. 某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应是放热反应 B. M是该反应催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应速率 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. 反应①的活化能较②大 4. 已知热化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 和混合气体硫原子为4mol B. 等物质的量和，质量数比多4个 C. 当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中所含有的原子数目为 5. 工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是 A. 在工业生产中使用催化剂 B. 在10MPa～30MPa下进行反应，而不是更高压强 C. 在400〜500℃的条件下进行反应，而不是较低温度 D. 将混合气体中氨气及时液化分离 6. Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下： ①快 ②快 ③慢，下列说法错误的是 A. 反应①发生时需要吸收能量 B. 反应①的活化能小于反应③的活化能 C. 要提高合成速率，关键是提高反应②的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 7. 下列说法中正确是 A. 非自发反应的定义是在任何条件下都不能发生的反应 B. 熵增且放热的反应一定是自发反应 C. ，的反应在任何条件都可以实际发生 D. 已知某反应的平衡常数K很大，说明该反应速率很快 8. 已知 ，下列说法中正确的是 A. 在相同条件下，键与键键能和小于键键能和 B. 标准状况下，2L HF分解成和吸收543kJ的热量 C. 与反应生成的反应活化能为 D. 在相同条件下，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 9. 恒温恒压下向密闭容器中充入和，反应如下： ，在2min时反应达到平衡，生成，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A. 若改为恒容容器且体积为2L，则 B. 2min后向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的含量增大 C. 若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后大于1.4mol D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ 10. 反应 ，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 对氯水进行光照产生氧气时发生了氧化还原反应 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动 C. 取氯水进行加水稀释，增大 D. 取两份氯水分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝，说明上述反应存在限度 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 11. 已知：醋酸溶液中存在平衡：，下列措施能提高醋酸电离度的是 A. 加水稀释 B. 加冰醋酸 C. 升高温度 D. 加入稀盐酸 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率 B. 图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂 C. 图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 13. 恒温的密闭容器中充入1mol的和发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为；不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数 B. a点反应速率快于b点 C. c点和d点的： D. 的体积分数：a>b>c>d 14. 利用可消除的污染：，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下。随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是 实验 温度/K 甲烷物质的量 0min