2024届高三新高考化学大一轮专题复习---化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习---化学反应原理综合题 1．（2022·宁夏吴忠·统考二模）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应1：C4H10(g，正丁烷)=CH4(g)+C3H6(g) ΔH1 反应2：C4H10(g，正丁烷)=C2H6(g)+C2H4(g) ΔH2 已知几种共价键的键能如下表： 共价键 C-H C=C C-C 键能(kJ∙mol-1) 413 624 349 (1)根据上述数据估算，ΔH1= kJ·mol-1。 (2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。 ①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为 。 ②下列有关催化剂的叙述错误的是 (填标号)。 A．能改变反应途径                 B．能加快反应速率 C．能降低反应焓变                 D．能增大平衡常数 (3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。 ①p1、p2、p3由小到大的顺序为 。 ②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是 。 (4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17a kPa。 ①7 min时改变的条件可能是 (填标号)。 A．增大压强            B．增大正丁烷的浓度           C．加入催化剂 ②该温度下，反应1的平衡常数Kp= kPa。(提示：组分分压=总压×) 2．（2022·广东韶关·校考模拟预测）我国科学家成功开发Pd—Fe/Fe2O3催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下： 主反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) △H1 副反应：C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g) △H2 (1)已知：a.几种共价键的键能如下表所示： 共价键 H-C H-H C=C C≡C 键能/(kJ·mol-1) 413.4 436 615 812 b.C2H2(g)、H2(g)、C2H6(g)的燃烧热△H分别为-1299.6kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-1559.8kJ·mol-1。 则△H1= kJ·mol-1；乙烯加氢生成乙烷的热化学方程式是 。 (2)在刚性密闭容器中充入一定量的C2H2(g)和H2(g)，发生反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)。其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时C2H2的转化率与温度的关系如图1所示。 ①催化效率较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)；b点 (填“达到”或“未达到”)平衡。 ②温度高于300℃，升高温度，b→c的原因可能是 (答1条即可)。 (3)在密闭容器中充入1mol C2H2和2mol H2，发生上述两个反应，测得C2H2平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在T0 K、20kPa下C2H4的选择性等于[C2H4选择性=]。p0 20kPa(填“＞”、“＜”或“=”)。T0 K下，主反应的平衡常数Kp= kPa-1(Kp为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数)。 (4)在恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C2H2)：p(H2)=1：1的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k1、k2为速率常数)： 主反应：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)    k1 副反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)    k2 实验测得乙烯的净生成速率方程为v(C2H4)=k1p(C2H2)·p(H2)-k2p(C2H4)，可推测乙烯的浓度随时间的变化趋势为 ，其理由是 。 3．（2022秋·江苏苏州·高三校联考阶段练习）工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 (1)O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。 ①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1。则反应2O3(g)=3O2(g)的   ΔH= kJ·mol−1。 ②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。 (2)NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。 ①写出NO与ClO反应的离