2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 专题二 海水中的重要元素——钠和氯 期末复习专练

期末复习专题二海水中的重要元素——钠和氯 （一） 活泼的金属单质——钠 钠元素在自然界中都以化合态形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 一．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大 。 二．钠的化学性质 1.与非金属单质的反应 （1）与O2反应 ①常温，4Na＋O2===2Na2O ②加热，2Na＋O2Na2O2（过氧化钠） （2）与Cl2反应： 2Na＋Cl22NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟) 2.与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 3.与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 4.与盐溶液的反应：与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如CuSO4溶液，2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 四．钠单质的制备和保存 1.制备：钠非常活泼，工业中通常采用电解法来制备，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2.保存：通常将钠保存在煤油中。 五．用途：1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂 。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：熔融状态下可以用于制取某些金属。如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 （二）钠的几种化合物 焰色反应 一．氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠的化学性质 （1）与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH （2）与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2=== Na2CO3 （3）与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2.过氧化钠的化学性质及用途 （1）与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）与酸性氧化物反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 （3）与酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ （4）用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂。 3.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质：2Na22 过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。 （1）强氧化性 ①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。 【思考】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。 Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。 （2）还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为 O2 。 （3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 二．碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱或苏打 小苏打 物理 性质 色与态 白色粉末 Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠） 化学 性质 碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。 与H+ 反应 CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O HCO3-+H+== CO2↑＋H2O 相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体 快 与碱 反应 与NaOH 、KOH 不反应 与NaOH反应生成Na2CO3 离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O 与澄清石灰水反应 离子方程式： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ NaHCO3足量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO NaHCO3不足量： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 热稳 定性 一般不分解 NaHCO3加热分解的反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与CO2反 CO＋CO2＋H2O===2HCO 不反应 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 1．如何