2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 专题一 物质及其变化 期末复习专练

高一化学知识清单+冲刺卷一物质及其变化 （一）物质的分类与转化 一．根据元素的组成对物质进行分类 1.根据元素组成的物质种类 (1)单质： ①元素组成：由同种元素组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的游离态存在形式。 ②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。如碳元素的三种常见同素异形体有金刚石、石墨、C60；O2与O3是氧元素的同素异形体。 (2)化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。 3.常见物质的分类方法 (1)树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。 (2)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类的一种方法。 二．根据物质的性质对物质进行分类 1．酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的氧化物：如CO2、SO3等。 2．碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物：如CaO、Fe2O3等。 3．氧化物的1个“一定”和3个“不一定” （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na2O、CaO。 （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物。 （3）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 三．分散系及分类 1．分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 (2)组成 (3)分类 2.胶体的制备及性质 （1）Fe(OH)3胶体的制备 制备原理和操作:①操作：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，停止加热 ②反应：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl （2）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路” ②原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 ③应用：鉴别溶液和胶体 3.溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 外观特征 均一、透明、稳定 较均一、较透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体（固体小颗粒或小液滴） 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 【特别提醒】 （1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 （2）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe（OH）3胶体为红褐色液体。 （3）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 4．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离： 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 方法 过滤 渗析 实验装置 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 【误区警示】 （1）丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 （2）明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al（OH）3胶体的吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 （3）胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。 四．物质的转化 【特别提醒】 （1）金属+酸盐=盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。 （2）钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。 （3）酸（碱）性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。 （二）离子反应 一．电解质及其电离 1．电解质和非电解质 2．常见的电解质和非电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg（OH）2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg（NO3）2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3、PH3、SiH4 大部分有机物 蔗糖（C12H22O11）、乙醇（CH3CH2OH）、CH4等 3．理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定” （1）不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质不一定同时具备以下两个条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。 （3）导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu等金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质。 ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 （