1.1不同价态含硫物质的转化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

不同价态含硫物质的转化 准备：化学书，笔记本，导学案5.1.3 今日作业：导学案5.1.3（P3-4） （1）常见含有S元素的物质有哪些？（单质，氧化物，酸和盐） （2）以物质类别为横坐标，以S元素的价态为纵坐标，建立平面坐标，将各含硫物质标注在坐标图上。 酸 氧化物 单质 盐 -2 +4 +6 0 H2SO3 H2SO4 H2S SO3 SO2 S Na2SO4 Na2SO3 Na2S 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 只有还原性 方法指导-价类二维图 酸 氧化物 单质 盐 -2 +4 +6 0 H2SO3 H2SO4 H2S SO3 SO2 S Na2SO4 Na2SO3 Na2S 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 只有还原性 总结：同种价态含硫物质的转化—非氧化还原反应 不同价态含硫物质的转化—氧化还原反应（无机物转化规律） 方法应用-含硫物质相互转化 实验室不同价态含硫物质的转化 实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象 1 -2 → 0 H2S 2 0 → +4 S 3 +4 → +6 H2SO3 4 +6 → +4 H2SO4 5 +4 → 0 SO2 6 0 → -2 S H2O2 S 生成淡黄色固体 空气 SO2 硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体 H2O2 H2SO4 反应前后用pH试纸测pH，值变小； 反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。 Cu SO2 产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色 H2S S 生成淡黄色固体 Fe FeS 生成黑色固体 思考：根据价类二维图分析，防治酸雨的方法有哪些？ 酸 氧化物 单质 盐 -2 +4 +6 0 H2SO3 H2SO4 H2S SO3 SO2 S Na2SO4 Na2SO3 Na2S 法一：钙基固硫 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 （石膏和粉笔等的原料） 法二：用NH3·H2O吸收SO2 SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4 （重要化肥） 煤炭脱硫处理、开发新能源 方法应用-含硫物质相互转化 5 (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ 粗盐的提纯 (1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3 Ba2++===BaSO4↓ Ca2++===CaCO4↓ 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。 通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸 粗盐的提纯 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　） A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④ C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④ D 1．下列转化需要加还原剂的是（ ） A．SSO2 B．SO2SO32- C．SS2- D．SO2SO42- 2．下列说法中，不正确的是（ ） A．硫既可做氧化剂，又可做还原剂 B．SO3只有氧化性，SO2只有还原性 C ．可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4 D．SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3 3．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（ ） A．NaOH固体 B．稀H2SO4 C．Na2SO3固体 D．氢硫酸 课堂练习 C B B 练一练：判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色属于漂白性。（ ） （2）SO2使品红溶液褪色属于漂白性。（ ） （