精品解析：北京市大兴区2022-2023学年大兴一中高二上学期期中考试（1+3学部）

2022-2023学年大兴区大兴一中高二第一学期期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：C12　Mg24　Ni59 第I卷(选择题，共42分) 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1. 在化学发展史上，许多科学家的研究成果对人类的进步和化学的发展做出了杰出的贡献，下列对科学家的主要成就描述不正确的是 A B C D 鲍林 泡利 范德华 门捷列夫 电负性：描述不同元素的原子对键合电子的吸引能力 泡利原理：一个原子轨道内最多容纳2个电子，且自旋平行 范德华力：分子之间存在相互作用力 元素周期律：元素性 质随着原子序数递增呈周期性的重复 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. P能级的能量一定比s能级的能量高 B. 2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 C. 基态原子的核外电子填充在7个轨道上的元素只有1种 D. 所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是圆形，只是半径不同 3. 已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A. B. C. D. 4. 下列各元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. CNO B. AlMgNa C. ClSAs D. KNaLi 5. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且空间结构为V形的是 A. SO2 B. C. NO2 D. OF2 6. 下列各种物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. NH3和CH4 B. CO2和CCl4 C. CH3Cl和BF3 D. SO3和PCl3 7. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子手性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 8. 2011年中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次公开试飞成功，隐形战机的核心材料是金属钛，下列有关22Ti的说法不正确的是 A. Ti的原子序数为22 B. Ti位于元素周期表第四周期第IVB族 C. Ti元素基态原子的价层电子排布式：3d4 D. Ti原子结构示意图 9. 下列判断不正确的是 A. 电负性：P<S<Cl B. 沸点：Cl2<Br2<I2 C. 微粒半径：Li+<O2-<Na+ D. 键角：BF3>CH4>H2O 10. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. 共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 C. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 D 非极性分子中一定含有非极性键 11. 下列化学用语表示不正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2 12. 下列关于晶体和晶胞的叙述中，正确的是 A. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 B. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 C. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的儿何外形 D. 由晶体X射线衍射图经过计算可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置 13. 下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法不正确的是 A. X、Y、Z、M都分布在p区 B. 离子半径：Z2->M->Y- C. X、Y、Z、M中Y的第一电离能最大 D. ZM2分子中的化学键为极性共价键 14. 下列现象与氢键有关的是 ①DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A和T、C和G)相互配对形成的 ②乙醇、乙酸与水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的小，能浮在水面上 ④水在高温下不易分解 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 ⑥气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S ⑦邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②③⑥⑦ C. ①②③⑤⑦ D. ①②③⑦ 第II卷(非选择题，共58分) 15. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素e位于周期表中______区，其基态原子核外有______种运动状态不同电子。 （2）基态c原子中有______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为______形 （3）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)；b、c、d三种元素中能形成氢键的是______(填元素符号)。 （4）已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因______。 16. 已知：元素X基态原子的3