第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转接效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值(CH3NH3)PbI3的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A．CH3NH中N原子的杂化轨道类型为sp3 B．甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2> (CH3)2NH C．CH3NH中存在配位键 D．晶胞中B(白色球)代表Pb2+，则每个晶胞中含有I-的数目为3 2．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图1所示。下列叙述正确的是 A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D．立方BN晶体晶胞结构如图2所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿佛加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为×1021g•cm-3 3．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A．中含键 B．的结构式： C．氯离子的结构示意图： D．的电子式： 4．下列关于晶体的说法不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④的晶格能远比的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻； ⑦和晶体中阴、阳离子的配位数都为6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 5．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 6．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D．凡是具有规则外形的固体都是晶体 7．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构 D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收不同波长的光 B 为直线形分子 分子中C为sp杂化 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 A． B．НСl C．NaBr D．KOH 10．下列说法中错误的是 A．乳酸[]分子中存在2个手性碳原子 B．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 11．下列化学式能表示物质真实分子组成的是 ①P4 ②KCl ③Mg ④Si ⑤SO2 ⑥金刚石 ⑦N2 A．⑤⑦ B．①⑤⑦ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑦ 12．现有四种晶体的晶胞，原子的排列方式如图所示，化学式为MN3的是 A． B． C． D． 13．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：Z>W B．分子中各原子均满足8电子的稳定结构 C．简单离子半径：Z<W D．第一电离能：Y>Z 14．用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下： 已知75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是 A．氯化反应的离子方程式为Cl2+4OH-Cl-++2H2O B．转化时发生反应的类型为复分解反应 C．滤液中大量存在的离子是Ca2+、K+、Cl-和 D．如图所示KCl晶胞中含有14个K+ 15．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)