3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列实验装置(夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 测定中和热 测定盐酸的浓度为 溶液中存在平衡： 证明溶度积： A．A B．B C．C D．D 2．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是 A．升高温度曲线会往左下方移动 B．d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液 C．b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的 D．加入，可以使溶液由a点变到c点 3．下列化学用语表示正确的是 A．醋酸的电离： B．硫酸氢钠在水溶液中的电离： C．氯化铵的水解： D．氯化银的沉淀溶解平衡： 4．已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是 A．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 ×10-18mol·L-1 B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 5．化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法错误的是 A．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用 B．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 C．可用明矾对生活用水进行杀菌消毒 D．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用除去废水中的 B．溶液与溶液混合至呈中性： C．向溶液中滴加溶液： D．家用84漂白液(的漂白原理： 7．下列叙述中正确的是 A．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键 B．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 C．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)＋c(NH3·H2O) D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 8．时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是 A．溶液中和的浓度都增大 B．增大 C．的沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中减小 9．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCrO4 Ksp 1.8×10-8 7.4×10-14 8.0×10-28 2.8×10-13 A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐 10．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是 A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 11．由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是 实验 现象 结论 A．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B．取Al和Fe2O3反应所得的固体，溶于足量稀盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 Al和Fe2O3反应后固体中不含Fe2O3 C．将SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2有还原性 D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO A．A B．B C．C D．D 12．已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是 A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小 C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4 D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1 13．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A．溶液从a点变化到b点，保持不变 B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D．常温下， 14．已知：