第六章溶解现象复习课课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

今天老师，给大家带了一朵由硫酸铜溶液制成的蓝色玫瑰，硫酸铜溶液为何能制成美丽的蓝色玫瑰呢？ ——单元复习课 溶解现象 沪教版九年级化学第6章 那今天，就让我们一起从溶解现象的角度对这朵玫瑰花进行探秘！ 【任务1】回忆旧知，回答下列问题： 硫酸铜溶液中溶质是什么？溶剂是什么？ 环节一 欣赏美——感受晶体魅力 硫酸铜 水 硫酸铜溶液中有哪些微粒？ H2O Cu2+ SO42+ 硫酸铜溶液中有哪些微粒？从硫酸铜溶液回想到所有溶液，它们都是由溶质和溶剂组成，并且都具有什么特征？当然一些溶液还具备特殊的性质？导电性？ 什么样的溶液具备导电性？ 表1-1 硫酸铜在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40 46.8 55 【任务2】观察硫酸铜溶解度表，从中你能获得哪些信息？ 在60℃时，100g水中最多溶解40g硫酸铜 60℃时，硫酸铜的溶解度18.6g有什么含义？ 在60℃时，40g硫酸铜溶解在100g水中形成饱和溶液 温度/℃ 溶质/g 溶剂/g 溶液/g 60 100 140 40 表1-2 60℃下硫酸铜饱和溶液在100g水中溶质、溶剂、溶液的质量 ？ 50 ？ 在制备硫酸铜溶液时，我们会涉及到溶解度的相关知识，请同学们观察硫酸铜溶解度表，思考讨论从中能获得哪些信息？ 60摄氏度时，硫酸铜的溶液度18.6g有什么含义？ 那么60摄氏度下硫酸铜饱和溶液在100克的水中，溶质，溶剂，溶液三者之间的质量关系又是如何的呢？质量比固定吗？ 那么，同样是60摄氏度下，硫酸铜如何在50克的水中达成饱和呢？ 今天我们用50克的水，配制60摄氏度时的硫酸铜饱和溶液，并进行硫酸铜玫瑰花的制作。 【任务3】用50g水配制60℃时硫酸铜饱和溶液 步骤： 环节二 创造美——体验溶液的配制 计算、称量、溶解、转移 温度/℃ 溶质/g 溶剂/g 溶液/g 60 40 100 140 称量 热水溶解 将溶液转移至装有小花的玻璃瓶中 加热并用玻璃棒搅拌直至固体完全溶解 并记录下此时温度 放入冷水或冰水中降温，等待结晶 那么溶液的配制需要哪些步骤呢？下面请同学们小组合作，进行实验 【活动】 在溶解度曲线上标出60℃时硫酸铜饱和溶液对应的状态A 同学们基本完成了制作，在等待玫瑰花出成果之余，让我们先思考一下问题。请在学案的溶解度曲线上标出60摄氏度时硫酸铜饱和溶液对应的状态A （请化学课代表到讲台上来带领大家标点） 硫酸铜的溶解度曲线 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 14.3 17.4 20.7 25 28.5 33.3 40 46.8 55 温度/℃ 溶解度/g 实验时你们测出来温度是多少？ 配出来的溶液是饱和溶液吗？ 该溶液对应状态B在溶解度曲线上哪里呢？ 你能把B点标出来吗？ A 追问：实验过程中，当硫酸铜粉末全部溶解时，你们组测出的温度是多少？追问：那么你们组配制出来的溶液是饱和的吗？请将你们配制出的溶液所对应的状态B在图上标出来。 硫酸铜的溶解度曲线 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 14.3 17.4 20.7 25 28.5 33.3 40 46.8 55 温度/℃ 溶解度/g 【问题】有哪些措施让不饱和溶液变为饱和溶液？ 加入无水硫酸铜、蒸发水、降温 那么有哪些措施能让你们配出来的不饱和溶液变成饱和的呢？追问：所有的物质都可以采用降温使其从不饱和变成饱和吗？对于和硫酸铜一样溶解度随温度的升高而增大的物质可以使用降温的方法 【硫酸铜结晶过程】 现在，让我们一起来看看你们制作的花吧！有没有什么现象？有没有出现结晶？如果出现结晶，这属于什么结晶？ 实际上，结晶是个很难的过程，需要我们耐心等待。老师为大家找来了快镜头下硫酸铜的结晶状况。 【结晶方法】 （1）蒸发结晶 水的量减少 蒸发 蒸发 析出晶体 饱和溶液 尤其适用于S受t影响不大的固体物质 操作要点 （1）蒸发皿中的液体量不能超过蒸发皿容积的2/3。 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余水分蒸干。 （2）降温结晶 适用于S受t影响较大的固体溶质 90℃时，109g的某物质溶在100g水中得到溶液① 溶解度/ g                     200   100