第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A．可用作自来水的消毒杀菌 B．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素 C．牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用 D．血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度 2．用盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，达到终点时，溶液颜色的变化是 A．从黄色→橙色 B．从橙色→黄色 C．从红色→橙色 D．从橙色→红色 3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)。 下列离子方程式书写正确的是 A．反应①：CO+2=2+CO2↑+H2O B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2O C．反应③：Ag++2=[Ag(S2O3)2]3- D．利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6：I2+2=2I-+ 4．已知某温度下醋酸达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的酸性一定增强 C．溶液的导电能力一定变强 D．发生电离的醋酸分子总数增多 5．下列说法正确的是 A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动 B．用作沉淀剂，可除去废水中的和 C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀 D．向饱和溶液中加入固体，增大 6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO−和HCO的水解常数 分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO) B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+＞Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu A．A B．B C．C D．D 7．PM2.5是指直径小于等于2.5μm是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液pH为 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 A．2 B．4 C．1 D．6 8．向氨水中加入晶体，溶液的碱性 A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断 9．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B．水的电离程度：a＜b C．a点溶液中 D．b点溶液中存在： 10．一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的溶液时，下列结果增大的是 A． B． C． D． 11．草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．在和混合溶液中 12．在氨水中存在电离平衡：。下列情况会引起电离平衡正向移动的有 ①加水 ②加溶液 ③通入 ④加 ⑤加固体 A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③④ D．③④⑤ 13．下列关于中和滴定实验的叙述正确的是 A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~ 3mL B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化 D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 14．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaOH、NaCl、SO2溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体 C．NaCl、H2S、CO2 D．SO3、AgCl、NH3·H2O 15．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是 A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中 B．固体密封保存在棕色细口瓶中 C．配制一定物质的