专题十六 盐类的水解  难溶电解质的溶解平衡

专题十六 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2023·蚌埠高三二模检测)下列反应的离子方程式书写完全正确的是 ( ) A.Na2CO3水解:CO2-3 +2H2O􀜩􀜨􀜑 H2O+CO2↑+2OH- B.FeCl3水解:Fe3++3H2O􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3H+ C.NaHS水解:HS-+H2O􀜩􀜨􀜑 S2-+H3O+ D.NH4Cl水解:NH+4 +2H2O􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O+H3O+ 2.(2023·吉林四平一模)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( ) A.铝盐(明矾溶液)和铁盐(硫酸铁溶液)都有净水作用,两者的作用原理是相同的 B.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 C.0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9,说明CH3COOH是弱酸 D.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少 3.(2023·冀州高三检测)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加 2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 室温下,将BaSO4投入饱和 Na2CO3 溶液中充分反应,向过滤后所 得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 向10mL0.2mol·L-1NaOH 溶液中滴入2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3 溶 液,有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D 在2mL0.01mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1 ZnSO4溶液,有白色沉淀生成,再滴入0.01mol·L-1CuSO4溶液, 又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 4.(2023·襄阳一模)为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确 的是 ( ) —56— A.①浊液中存在平衡:Ag2CrO4(s)􀜩􀜨􀜑 2Ag+(aq)+CrO2-4 (aq) B.②中溶液变澄淸原因:AgOH+2NH3·H2O􀪅􀪅[Ag(NH3)2]OH+2H2O C.③中颜色变化说明有AgCl生成 D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 5.(2023·广州第一次调研)由下列各物质所配成的0.2mol/L溶液中,离子浓度大小排列正确的是 ( ) A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH+4 )>c(H+)>c(OH-) B.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO2-3 )>c(HCO-3 )>c(H+)>c(OH-) C.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3 )>c(CO2-3 )>c(OH-)>c(H+) D.(NH4)2SO4溶液中:c(NH+4 )>c(SO2-4 )>c(OH-)>c(H+) 6.(2022·湖南高考)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。 ② 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色; 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。 ③ 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色; 将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成; 另一份煮沸,产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象,结论不合理的是 ( ) A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO2-3 对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响 7.(2022·浙江高考)25℃时,向20mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.1mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓 度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是 ( ) A.恰好中和时,溶液呈碱性 B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为:H++OH-􀪅􀪅H2O C.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COO