备战2024年高考化学仿真演练·二轮模拟卷02（乙卷地区专用）

【仿真演练·二轮】备战2024年高考化学 模拟卷02 （乙卷地区专用） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活密切相关。下列相关说法正确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B．工业上电解溶液可以制备Mg C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质 D．煤的气化、石油的裂化、裂解均为化学变化 8．2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。口服羟甲香豆素，对治疗新冠安全有效。羟甲香豆素的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．羟甲香豆素中含有4种官能团 B．1mol该物质可与4mol H2发生加成反应 C．该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应 D．该分子苯环上的一氯代物有两种 9．下列装置用于实验室制取NO并回收，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量 C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干溶液获得固体 10．某平面形分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期，下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y) >r(X) >r(W) B．元素Z的含氧酸是强酸 C．简单阴离子的还原性：W >Z D．W、Y、Z形成的化合物一定不含离子键 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向溶液中加入少量 B．溶液长期露淔在空气中： C．电解水溶液： D．向溶液中通入少量气体： 12．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) B．充电时，电路中转移2mol e-，中性电解质NaCl的物质的量增多2mol C．放电时，1mol FQ转化为FQH2转移2mol电子 D．充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极 13．常温下，现有的溶液，。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．常温下， B．向的上述溶液中逐滴滴加溶液时，和浓度都逐渐减小 C．溶液中存在下列守恒关系： D．当溶液的时，溶液中存在下列关系： 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。 26．（14分）连二亚硫酸钠()俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用还原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题： (1)二氧化硫的制备 ①装置X中发生反应的化学方程式为 。 ②制备收集过程中导管的连接顺序为a→ (用小写字母表示)。 (2)连二亚硫酸钠的制备 Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。 Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成和。 Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。 ①步骤Ⅰ中的加热方式是 。向三口烧瓶中先通入的目的是 。 ②步骤Ⅱ生成反应的化学方程式为 。 ③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是 ；加入无水乙醇的作用是 。 (3)连二亚硫酸钠质量分数测定 准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，(、)滴定至终点时，消耗碘溶液V mL。产品中连二亚硫酸钠的质量分数 (列出计算表达式即可)。 27．（15分）纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为ZnO、，含少量、等)为原料制备纳米ZnO的流程如下： 已知：i.；受热易分解，放出氨气； ii.。 (1)“浸取”时，锌元素以形式进入滤液。 ①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因： 。 ②浸出率与的关系如图乙所示，之后浸出率下降，说明 (填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。 A．ZnO和     B．ZnO     C． ③浸取过程加入的目的是 。 (2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：