第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为 NA B．1mo1 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NA C．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为1NA D．Na2O2与二氧化碳充分反应生成 1molO2转移电子数为4NA 2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠元素在自然界以化合态存在 B．钠是银白色金属，熔点低，硬度小 C．将一小块钠放入盛有氯化亚铁溶液的烧杯中，置换出大量的铁 D．少量的钠可以保存在煤油中 3．氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氯水。工业上利用其与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成。下列说法正确的是 A．氯气液化为液氯是化学变化 B．液氯是纯净物，氯水为混合物 C．漂白粉的有效成分是和 D．氯气能与碱溶液发生反应，说明氯气显酸性 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Na在足量的氧气中完全反应，转移的电子数目为2NA B．16g O2与O3的混合气体中共含有氧原子的数目为NA C．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA 5．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 比较Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 除去Cl2中的 少量HCl A．A B．B C．C D．D 6．下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3 B．Na→NaOH C．Na2O2→Na2CO3 D．Fe2O3→FeCl3 7．金属钠与水反应的现象，下列的描述错误的是 A．反应剧烈 B．钠沉入水底 C．熔成一个银色的小球 D．反应后的溶液中滴入酚酞显红色 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1 mol 分子中，所含的氮原子总数为 B．0.1 mol 固体中，所含的总数为 C．2.24 L NO气体中，所含的氧原子总数为 D．1 L 0.1 mol∙L−1溶液中，所含的氮原子总数为 9．无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。制取CrCl3的反应方程式为，实验装置如图所示： 已知有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是 A．甲中的试剂为浓硫酸 B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可 C．丙中发生反应的离子方程式为 D．实验前、后均需通入一段时间的，其作用相同 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．现有乙烯、丙烯的混合气体共，其原子数为 B．与在光照下反应生成的分子数为 C．足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为 D．常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 11．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是 A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B．在过程Ⅱ中实现了TBA、的再生 C．理论上每生成1mol，可得到2mol D．过程Ⅲ中的反应是 12．通常情况下，下列变化通过一步反应不可以实现的是 A． B． C． D． 二、非选择题 13．(1)下列五种物质中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。 (2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。 (3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________ 14．填空。 (1)19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的密度是___________。 (2)0.5molH3PO4的质量是___________g，含___________个H3PO4分子，含___________mol氧原子。 15．小明在课堂上进行了化学魔术小实验“滴水生火”“吹气生火”，如图所示： (1)脱脂棉 (用化学方法处理的棉花)易着火燃烧。用脱脂棉包裹的过氧化钠“滴水生火”，其原理是什么？___________ (2)用脱脂棉包裹的过氧化钠“吹气生火”，其原理是什么？___________ 16．常温下，在50.0g水中溶解，恰好达到饱和，该溶液密度为，求： (1)该溶液中阴、阳离子(忽略水的电离)的总物质的量_____？ (2)该溶液中的物质的量浓