第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．用相同浓度的盐酸分别中和等体积等的、、三种溶液时消耗的体积分别为、、，其大小关系正确的是 A． B． C． D． 2．牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知： 物质 或 下列说法正确的是 A．溶解的离子方程式为： B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀 C．当时，可与反应转化为 D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4 CaCO3+SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO+6H+ =I2+3H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl− D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2− =2Cl−+ S↓ 4．℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L时，有c(H+)=5×10-8mol/L B．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA) C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-) D．t℃=100℃ 5．下列关于醋酸钠溶液叙述正确的 A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大 B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时， C．离子浓度大小关系： D．加入冰醋酸时水的电离程度减小 6．用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．21.40mL B．21.45mL C．22.55mL D．22.60mL 7．是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是 A．的溶液是酸式盐 B．溶液中存在电离平衡： C．0.01 mol/L 水溶液加水稀，pH增大 D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 8．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是 A．氢氧化铍溶于强碱： B．可溶性铝盐净水原理： C．硅与氢氧化钠溶液反应： D．焦炭与石英砂反应： 9．40℃时水的离子积，则在40℃时，的溶液 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．无法判断 10．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是 A．加水 B．升温 C．通入氨气 D．加入盐酸 11．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c() 12．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是 A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应的溶液pH<7 D．a点溶液可能是NaOH溶液 二、非选择题 13．亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。 (1)溶液呈酸性，在溶液中，下列关系不正确的_______(填字母)。 a. b. c. d. (2)已知：，，时开始沉淀，室温下，除去溶液中的，(使其浓度均小于)，需调节溶液pH的范围为_______。 (3)如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。 ①该温度下，的_______。 ②当大于_______时开始有沉淀生成。 ③图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是_______(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数_______。 14．电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。 化学式 HClO 电离常数() 、 请回答： (1)浓度