第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：i．溶液中存在平衡： ii．25℃时，(砖红色)，(白色) 下列分析不正确的是 A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B．产生白色沉淀时，存在 C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低 2．对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸 B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化 C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小 D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 3．室温下进行下列实验，所得实验现象和结论或原因都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或原因 A 向20mLMgCl2溶液中滴加3滴NaOH溶液后，继续滴加3滴FeCl3溶液 先出现白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 产生白色沉淀 CaSO3难溶于水 C 向饱和石灰水中加入生石灰 有固体析出 Ca(OH)2溶解度降低 D 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入KCl晶体 溶液红色变浅 加入少量KCl晶体，该 平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 4．已知下，均为1的(难挥发的二元强酸)溶液和溶液，升高温度，两溶液与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是 A．时，对应溶液中水的电离程度最小 B．时，水的离子积常数 C．之后，对应溶液增大的主要原因是醋酸挥发 D．点两溶液中存在 5．如图，某学生以铁丝和为原料进行三个实验。下列分析不正确的是 A．实验①中的反应是放热反应 B．实验室中进行实验②的正确方法是将固体直接溶解在水中 C．实验③中发生的是水解反应 D．实验③得到的体系中含有、和三种电解质 6．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．测中和热实验中，两烧杯中填满碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯 B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数 C．氧化还原滴定实验中，高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中 D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，达滴定终点时仰视读数，则测定结果偏低 7．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A．Al3＋ B．H＋ C．OH- D．NO 8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中通入足量的，观察溶液变化 与酸性强弱 B 分别测定浓度均为的和溶液的pH 水解常数小于 C 向饱和溶液中加入固体，一段时间后过滤，洗涤，将沉淀加入盐酸中观察气体的产生 溶解度大于 D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中是否含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 9．常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中 A．C(HCOO﹣)>C(Na+) B．C(HCOO﹣)＜C(Na+) C．(HCOO﹣)=C(Na+) D．无法确定关系 10．下列说法正确的有 ①、、属于碱性氧化物，、、属于酸性氧化物 ②酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物均属于混合物 ④蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 11．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 1.8×10－5 K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11 K1=9.1×10－8K2=1.1×10－12 K1=7.5×10－3K2=6.2×10－8 K3=2.2×10－13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 12．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 二、非选择题 13．（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性