第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的氢原子数为 B．钠由原子变成离子失去的电子数为 C．标准状况下，水中含有的氢原子数为 D．溶液中含有的氢离子数为 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA B．2.0 g D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA C．100 mL 18.4 mol· L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 92 NA D．56gFe和足量的水蒸气反应，转移电子数为3NA 3．如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③水 ④饱和食盐水 A．①④ B．②③ C．①② D．②③④ 4．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C．新制的氯水只含有HCl、和HClO三种分子 D．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 5．下列物质不可用作食品添加剂的是 A．谷氨酸钠 B．柠檬酸 C．氯化钠 D．三聚氰胺 6．为除去某物质中所含的杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂及操作方法不正确的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量CaCl2溶液，过滤 B．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热至不再产生气体 C．NaCl(CaCO3)：溶解、过滤、蒸发结晶 D．Na2O2(Na2O)：将混合物置于氧气中加热 7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol与足量的铁反应生成氯化铁，反应过程中转移的电子数为 B．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为 C．标准状况下，1.12L中含有的氢原子数为 D．78g中含有的阴离子数为 8．中国科学家先后发明了用合成蛋白质、用合成淀粉的方法。同温同压下，体积比为2∶1的与，含有相同的 A．分子数 B．氧原子数 C．碳原子数 D．电子数 9．下列关于钠的叙述正确的是 A．钠熔点高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体 C．钠可保存在水中 D．钠与CuSO4溶液反应可置换出铜 10．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 A． B． C． D． 11．实验室利用如图所示装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 A．装浓盐酸的仪器是分液漏斗 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑ 12．下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 未知液中一定含有 B 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有C1- C 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液 溶液变蓝 无色溶液中含有I- A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．按要求回答下列问题： (1)下列物质中：①SO2②Cl2③NH4Cl固体④熔融的NaOH。 ③溶于水的电离方程式____，②通入④的水溶液中，反应的离子方式____，属于电解质且能导电的是____(填序号)。 (2)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是____，3molNH3分子中所含原子数与____molH2O分子中所含原子数相等，19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的摩尔质量是____。 14．欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答： (1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。 (2)配制该溶液应选用 ___________ mL容量瓶。 (3)用托盘天平称取 ___________ gNa2CO3固体。 (4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。 (5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 (7)配制好的溶液 ___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。 (8)若实验中遇到下列情况，对溶液的