2024届高三新高考化学大一轮专题复习题- --化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习题---化学反应原理综合题 1．（2023·全国·高三专题练习）NH3在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题： (1)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图1所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为 。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是 (填字母)。 a.升高温度        b.将平衡体系中的氨气分离出来 c.增大体系压强    d.加入合适的催化剂 (2)合成氨反应中，正反应速率v正=k正·c(N2)·c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆·c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示： ①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 (填“L1”或“L2”)，理由为 。 ②T0°C时，= 。 (3)以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下： 主反应：C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH= -515 kJ·mol-1； 副反应：C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=- 353kJ·mo1-1。 已知：丙烯腈的产率=- ×100%，丙烯腈的选择性= ×100%，某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。 ①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p1、p2、p3由大到小的顺序为 。原因是 。 ②某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC3H6、1molNH3和1.5molO2，发生上述反应。平衡时测得C3H6转化率为90%，H2O(g)的物质的量为2.5 mol，则平衡时C3H3N的分压为 kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的Kp= 。 2．（2023·天津·统考一模）下表所列数据是反应  在不同温度下的化学平衡常数。 温度/℃ 250 300 350 平衡常数 2.04 0.27 0.012 (1)此反应的 0， 0。(填“>”、“=”或“＜”) (2)某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率是 ，此时的温度是 。 (3)要提高的转化率，可以采取的措施是 。 a.升温    b.恒容充入    c.恒容充入 d.恒压充入惰性气体        e.分离出甲醇 (4)利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。假设海水中溶质只有，写出此时总反应的离子方程式： 。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。写出铁电极的电极反应式： 。 3．（2023·湖南邵阳·统考二模）如今的综合应用越来越成熟。回答下列问题： (1)催化加氢合成涉及如下反应： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  ； 反应Ⅲ：  。 则反应Ⅰ的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图1所示：若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为1∶1，写出阳极的电极反应式： ；当消耗和的物质的量之比为10∶9时，则乙烯和乙烷的体积(相同条件下)比为 。 (3)与可合成，涉及的主要反应如下： 反应1：   反应2：   起始按投料，测得的平衡转化率()和的选择性()随温度、压强的变化如图2所示： [已知] ① (填“>”或“<”)； ②温度高于350 ℃后，压强和下，的平衡转化率几乎交于一点的原因是 ； ③250 ℃、压强下，用各物质的平衡分压代替物质的量浓度表示反应2的平衡常数 (结果保留2位有效数字)。 4．（2023·河北石家庄·高三专题练习）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①     ②     ③     计算热分解反应④的 。 (2)反应④的活化能 (填“>”、“<”或“=”)，在 (填“高温”或“低温”)下才可自发进行，判断的理由是 。 (3)已知某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值