练习10 物质的量浓度练习题2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

练习10　物质的量浓度 一、必备基础知识 1.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。下图实验装置正确,且能达到实验目的的是(　　) A.利用图1装置模拟石油的分馏 B.利用图2装置进行CCl4萃取碘水中的碘并分液 C.利用图3装置蒸发结晶得到氯化钠晶体 D.利用图4装置配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 2.1 mol·L-1葡萄糖[C6H12O6,M=180 g·mol-1]溶液的含义是(　　) A.含有1 mol 葡萄糖 B.1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖 C.含有180 g葡萄糖 D.1 L葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖 3.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(　　) A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D.50 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液 4.阅读并分析体检报告(1 mmol=1×10-3 mol,1 mg=1×10-3 g),下列说法不正确的是(　　) 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol·L-1 3.5~5.5 13 *钠 Na 140 mmol·L-1 135~145 14 *氯 Cl 103 mmol·L-1 96~111 15 *钙 Ca 0.68 mmol·L-1 2.13~2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg·L-1 0.59~1.03 18 *尿素 Urea 4.18 mmol·L-1 2.78~7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9~6.1 21 *无机磷 P 1.19 mmol·L-1 0.81~1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85~5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45~1.70 24 高密度脂蛋 白胆固醇 HDL-C 1.08 mmol·L-1 0.93~1.81 A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度 B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度 C.根据以上体检报告可以诊断为缺钙 D.若某人血液中葡萄糖(C6H12O6,简称血糖,相对分子质量为180)的指标单位为mg·L-1,检查结果为360 mg·L-1,经换算,结合以上参考范围,可诊断为高血糖 5.实验室用CuSO4·5H2O配制480 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,下列说法错误的是(　　) A.用托盘天平准确称量12.0 g CuSO4·5H2O晶体 B.使用容量瓶之前应先检验是否漏水 C.定容时俯视刻度线会使所配制溶液浓度偏高 D.定容时液面高于刻度线应重新配制 6.下列说法正确的是(　　) A.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+ B.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L C.同温同压下,20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D.80 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1 7.若20 g密度为1 g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+,则溶液中N的物质的量浓度为(　　) A.5 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 8.实验室需要0.2 mol·L-1 CuSO4溶液250 mL,实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L-1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。 (1)无论采用何种试剂进行配制,实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还需要的一种仪器是　　　　　　。 (2)若用胆矾晶体进行配制,需要托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为　　　　　　g;如果用4 mol·L-1的CuSO4溶液配制,需用量筒量取　　　　　　　mL 4 mol·L-1 CuSO4溶液。 (3)用4 mol·L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有: a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释,冷却至室温 b.用量筒量取一定体积4 mol·L-1的CuSO4溶液于一烧杯中 c.计算所需4 mol·L-1的CuSO4溶液的体积 d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中 e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管进行定容 f.洗涤烧杯和玻璃棒2~3