黑龙江省哈尔滨市第四中学校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

哈四中2025届高二上学期期末考试 化学试卷2023.12.26 试卷满分:100分 考试时间：13:00—14:15 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 第一部分（选择题 共50分） 一、选择题：本大题共15小题，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．在去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 B．合成氨工业中，压强越大越好，因为利于提高反应物的利用率 C．电解精炼铜时，粗铜放在阴极 D．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中 B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅 D. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 3.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是 A． B． C． D． 4.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液 红色加深 和的反应是可逆反应 B 向AgCl悬浊液中滴入适量氨水 悬浊液变澄清 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡正向移动 C 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变为浅红色 Kw＜Ka1·Ka2 Ka1和Ka2为H2A的电离平衡常数 D 向酸性KMnO4溶液中滴入H2C2O4溶液 溶液褪色 H2C2O4具有漂白性 5．下列选项中所列比值为1∶1的是 A．相同温度下的溶液和的溶液中的之比 B．等浓度NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液中c(HCO3-)之比 C．等物质的量N2和H2混合反应，达平衡时二者转化率之比 D．NaHSO4溶液中Na+与H+个数之比 6.下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．0.1氯化铵溶液的pH约为4： B．中滴加溶液，沉淀变成黑色： C．溶有的雨水：H2O+CO2H2CO3H++HCO3- D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应： 7．已知反应： ① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法不正确的是 A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B． C．△H1=2(a+d-b-c)kJ/mol D． 8. 25℃时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定均为20.00ml 0.1000mol·L－1的盐酸和HB，滴定曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A.HB的电离常数Ka=1×10-5 B.曲线Ⅰ当加入xml NaOH溶液时溶液中有：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋) C.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用酚酞作指示剂 D.图象中的x＞20.00 9.下列实验不能达到实验目的的是 A．验证铁发生吸氧腐蚀 B．铁上电镀铜 C．研究酸碱性对平衡移动的影响 D．证明温度对平衡的影响 10. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水 CH3COOH在水中电离 电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ CuCl2=Cu2++2Cl− H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1 11. 向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应△H＜0，△S＞0 B. T1温度下，该反应的平衡常数K=27 C. a、b两点平衡常数：Ka ＞ Kb D. 温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为 12．在电场作用下双极膜能够将解离成H+和OH-，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．电极a和电源正极相连 B．b极的电极反应式为 C．电解结束后阴极室溶液碱性增强 D．当b极生成标准状况下22.4L时，理论上可生成1mol葡萄糖酸 13.在相同条件下，2L密闭容器中研究催化剂I、II对反应X2Y的影响，各物质物质的量n随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是 n/mol A. b曲线可能表示未加入催化剂时X的物质的量随t