(教参)第五章 第一节 硫及其化合物-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

第五章　化工生产中的重要非金属元素, 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 , 学习目标 评价目标 1. 掌握硫单质的主要性质，了解硫单质的用途 2．掌握二氧化硫的主要性质和用途 1. 能从宏观和微观相结合的视角分析理解硫单质的主要性质 2．能从宏观和微观相结合的视角分析理解二氧化硫的主要性质 3．通过分析可逆反应，树立变化观念与平衡思想 教材整体初识　构建与探源　(学生用书P1)　　　　　　　 知识点一　硫, 结构与性质 原子结构示意图 硫元素位置 第__三__周期、第__ⅥA__族 非金属性 比氧__弱__ 主要化合价 __－2价、＋4价、＋6价__ 物理 性质 俗名 硫黄 颜色 __黄色__ 状态 晶体 溶解性 难溶于__水__，微溶于__酒精__，易溶于__二硫化碳__ 化学 性质 硫单质中硫的化合价为__0__价，表现__氧化和还原__性。 知识点二　二氧化硫,1．二氧化硫的物理性质, 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气态 有刺 激性 气味 比空气 的__大__ __易__溶于水(通常情况下，水和二氧化硫的体积比约为1∶40) 2．二氧化硫的性质探究, 实验 操作 实验 现象 ①试管中__液面上升__； ②pH试纸呈__红色__； ③将品红溶液滴入，振荡后，溶液红色__褪去__； ④加热溶液__恢复__红色 结论 ①SO2__易溶__于水； ②溶液呈__酸__性； ③SO2具有__漂白性__； ④生成的无色物质__不稳定__ 3．二氧化硫的化学性质,SO2中硫元素的化合价为__＋4__价，SO2表现__氧化和还原__, 4．可逆反应性。 5．二氧化硫的用途,二氧化硫常用作__漂白__剂、杀菌消毒剂、食品__添加__剂。, 探本思辨 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫只以化合态存在于自然界中。(　×　) (2)硫与Fe反应生成FeS，则硫与Cu反应生成CuS。(　×　) (3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(　×　) (4)SO2和H2O反应生成H2SO4。(　×　) (5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(　×　) (6)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。(　√　), 2．某化学实验兴趣小组的同学用如图所示装置通入SO2进行实验。 (1)请将表中空格填写完整。 管中棉花 团的位置 ① ② ③ ④ 棉花团浸 取的试剂 紫色石蕊 溶液 品红 溶液 淀粉和碘 水混合液 氢硫酸 现象 变红色 褪色 褪色 __浅黄__色沉淀 体现SO2 的性质 __酸性__ 氧化物 漂白性 还原性 氧化性 (2)写出③中发生反应的化学方程式：__I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI__。 3．(1)试管壁上有硫附着时应如何洗涤除去？ 【答案】硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用二硫化碳洗涤。(或用热的NaOH溶液洗涤，发生反应的化学方程式为6NaOH＋3S===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O。) (2)已知反应：Fe＋SFeS，结合Fe与Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异。 【答案】Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S反应生成低价态化合物FeS，说明氯气的氧化性强于硫。 (3)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2吗？ 【答案】不一定，如Cl2也能使品红溶液褪色，但二者原理不同。,(4)若将SO2通入紫色石蕊溶液中，会出现褪色现象吗？ 【答案】不会，紫色石蕊溶液很快变红，但不褪色。 命题整体感知　尝试与研析　(学生用书P2)　　　　　　　, 类型一　二氧化硫与二氧化碳 角度1：SO2与CO2的主要性质比较 【讨论】,1．SO2和CO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，为什么？ 【答案】不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水中时，现象相同，即开始产生白色沉淀，之后沉淀溶解。 2．将CO2通入CaCl2溶液中，能否产生白色沉淀？为什么？若要使上述溶液产生白色沉淀，应如何操作？ 【答案】不能；因为H2CO3的酸性比HCl弱。可向溶液中加入过量NaOH溶液，即可产生CaCO3白色沉淀。 3．将SO2通入CaCl2溶液中，能否产生白色沉淀？为什么？若使上述溶液产生白色沉淀，应如何操作？ 【答案】不能；因为H2SO3的酸性比HCl弱。可向通入SO2的CaCl2溶液中加入过量NaOH溶液，即可产生CaSO3白色沉淀或加入氯水、H2O2溶液等产生C