(教参)单元素养检测卷(六) 化学反应与能量-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

单元素养检测卷(六) (见学生用书P197) [时间：90分钟　满分：100分] 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题(本大题共18小题，1～12题每小题2分，13～18题每小题4分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　B　) A．乙醇燃烧 B．碳酸氢钠和盐酸反应 C．镁与稀硫酸反应 D．钠和水反应 【解析】生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应。乙醇燃烧放出热量，A不符合题意；碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，B符合题意；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是放热反应，C不符合题意；钠和水反应放热，D不符合题意。 2．已知：1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)。下列说法中正确的是(　C　) A．该反应中过氧化氢是还原剂 B．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应过程中断开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量 【解析】该反应中，过氧化氢中氧元素的化合价降低，过氧化氢是氧化剂，A错误；肼(N2H4)分子中存在N—H和N—N，N—H是极性共价键、N—N是非极性共价键，B错误；该反应是放热反应，则该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应过程中断开旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量，C正确，D错误。 3．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b为正极；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　A　) A．d＞a＞b＞c B．b＞a＞d＞c C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞c＞b 【解析】将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b为正极，所以a的活动性大于b；金属和相同浓度的酸反应时，活动性大的金属反应更剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼的金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜，把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c，则活动性：b＞Cu＞c；所以金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c，A正确。 4．一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是(　C　) t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 0 2.1 3.1 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A．0～5 min内，用A表示的平均反应速率为0.08 mol/(L·min) B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.2 mol/L D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2时，化学反应达到平衡状态 【解析】0～5 min内，C的物质的量增加了0.8 mol，用C表示的平均反应速率为＝0.032 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，用A表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min)，A项错误；由表中数据及化学方程式可知： 　　　　　　A　＋　3B⇌2C 0 min/mol 2.1 3.1 0 5 min/mol 1.7 1.9 0.8 10 min/mol 1.6 1.6 1.0 15 min/mol 1.6 1.6 1.0 所以该反应在10 min时已经达到平衡状态，B项错误；达到平衡状态时n(C)＝1.0 mol，所以c＝＝0.2 mol/L，C项正确；v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2时，化学反应速率之比等于化学计量数之比，非平衡状态也存在此关系，因此不能说明化学反应达到平衡状态，D项错误。 5．可逆反应2NO2⇌2NO＋O2在恒温恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的有(　A　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②容器中混合气体的密度不再变化 ③混合气体的颜色不再改变 ④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)＝2∶2∶1 ⑤混合气体的压强保持不变 ⑥各物质的浓度相等 A．①③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤⑥ 【解析】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正、逆反应速率相等，正确；②反应前后气体的总质