(课件)第五章 第一节 硫及其化合物-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

第一节　硫及其化合物 　 　第五章　化工生产中的重要非金属元素 第1课时　硫和二氧化硫 课程解读 学习目标 评价目标 1. 掌握硫单质的主要性质，了解硫单质的用途 2．掌握二氧化硫的主要性质和用途 1. 能从宏观和微观相结合的视角分析理解硫单质的主要性质 2．能从宏观和微观相结合的视角分析理解二氧化硫的主要性质 3．通过分析可逆反应，树立变化观念与平衡思想 目录 CONTENTS 教材整体初识 构建与探源 01 02 _____________________________________ —评价目标 对基本问题充分掌握— ____________________________________ —评价目标 对学科素养融会贯通— 命题整体感知 尝试与研析 01 _______________________________ —评价目标 对基本问题充分掌握— 教材整体初识 构建与探源 教材整体初识 构建与探源 知识点一　硫 结构与性质 原子结构示意图   硫元素位置 第_______周期、第_________族 非金属性 比氧______ 主要化合价 _________________________ 物理 性质 俗名 硫黄 颜色 ________ 状态 晶体 溶解性 难溶于______，微溶于________，易溶于 ______________ 三 ⅥA 弱 －2价、＋4价、＋6价 黄色 水 二硫化碳 酒精 教材整体初识 构建与探源 化学 性质 硫单质中硫的化合价为______价，表现______________性。   0 氧化和还原 氧化 还原 教材整体初识 构建与探源 知识点二　二氧化硫, 1．二氧化硫的物理性质, 颜色 状态 气味 密度 溶解性 ______ 气态 —————— 气味 比空气 的______ ______溶于水(通常情况下，水和二氧化硫的体积比约为1∶40) 有刺激性 无色 大 易 教材整体初识 构建与探源 2．二氧化硫的性质探究, 实验 操作   实验 现象 ①试管中____________； ②pH试纸呈________； ③将品红溶液滴入，振荡后，溶液红色_______； ④加热溶液_______红色 结论 ①SO2_______于水；②溶液呈______性； ③SO2具有__________；④生成的无色物质___________ 液面上升 红色 褪去 恢复 易溶 酸 漂白性 不稳定 教材整体初识 构建与探源 3．二氧化硫的化学性质,SO2中硫元素的化合价为_______价，SO2表现_______________ ＋4 氧化和还原 教材整体初识 构建与探源 4．可逆反应性。 5．二氧化硫的用途,二氧化硫常用作________剂、杀菌消毒剂、食品 ________剂。 生成物 反应物 同一条件 漂白 添加 教材整体初识 构建与探源 探本思辨1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)。 (1)硫只以化合态存在于自然界中。(　　) (2)硫与Fe反应生成FeS，则硫与Cu反应生成CuS。(　　) (3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(　　) (4)SO2和H2O反应生成H2SO4。(　　) (5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(　　) (6)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。(　　) × × × × × √ 教材整体初识 构建与探源 2．某化学实验兴趣小组的同学用如图所示装置通入SO2进行实验。 (1)请将表中空格填写完整。 管中棉花 团的位置 ① ② ③ ④ 棉花团浸 取的试剂 紫色石蕊 溶液 品红 溶液 淀粉和碘 水混合液 氢硫酸 现象 _________ ________ 褪色 _________色沉淀 体现SO2 的性质 _______ 氧化物 __________ _________ 氧化性 变红色 酸性 褪色 浅黄 漂白性 还原性 教材整体初识 构建与探源 (2)写出③中发生反应的化学方程式： ___________________________________。 3．(1)试管壁上有硫附着时应如何洗涤除去？ 【答案】硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用二硫化碳洗涤。(或用热的NaOH溶液洗涤，发生反应的化学方程式为6NaOH＋3S===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O。) (2)已知反应：Fe＋S=====FeS，结合Fe与Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异。 I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 教材整体初识 构建与探源 【答案】Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeC