(教参)第二章 第一节 共价键-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

第一节　共价键 第1课时　共价键 课程解读 课标要点 学科素养 1．能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式 2．理解共价键中σ键和π键的区别，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数 1．能从宏观和微观相结合的视角分析与解决共价键的实际问题 2． 能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，建立判断σ键和π键的思维模型，形成σ键和π键的观点、结论和证据之间的逻辑关系 (见学生用书P31) 知识点一　共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)共价键的概念：原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用。 (2)成键的粒子：一般为非金属元素的原子(相同或不相同)或金属元素的原子与非金属元素的原子。 (3)本质：原子间通过__共用电子对__(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个__未成对电子__，便可和几个自旋相反的电子配对成键。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。 [特别提醒] 对于共价键的错误认识 (1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H2、O3等。 (2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如铵盐只由非金属元素组成，但是含有离子键。 (3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。(　√　) (2)共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关。(　×　) (3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。(　√　) (4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。(　√　) 2．水分子中的共价键是由哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？ 提示　水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的；共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。 3．NH3分子中为什么N原子只有1个，而H原子有3个？ 提示　N和H原子的电子式分别为 和H，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3个共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子的个数。 知识点二　共价键的类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) 1．σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“__头碰头__”重叠形成 类型 ss型 sp型 pp型 特征 以形成化学键的两原子核的__连线__为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形__不变__，这种特征称为__轴对称__；σ键的强度较大 2．π键 形成 由两个原子的p轨道“__肩并肩__”重叠形成 pp π键 特征 π键的电子云具有__镜面对称__性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为__镜像__；π键__不能__(填“能”或“不能”)旋转；不如σ键牢固，较易断裂 3．判断σ键、π键的一般规律 共价单键为__σ__键；共价双键中有一个__σ__键、一个__π__键；共价三键由一个__σ__键和两个__π__键构成。 [特别提醒] (1)所有共价键不一定均有方向性，如ssσ键无方向性。 (2)分子中不一定含有σ键，如稀有气体分子中不含有化学键。 (3)共价分子中不一定含有π键，只有分子中含有双键或三键时，才含有π键。 (4)并不是所有的原子轨道都能形成π键。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氢原子和氟原子、氯原子均可以以σ键相结合，其成键轨道完全相同。(　×　) (2)1mol丙酮(CCH3OCH3)分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。(　√　) (3)一个O2分子里有一个σ键和一个π键。(　√　) 2．画出氮原子的轨道表示式，并说明氮气分子中的N≡N是由哪些类型的共价键构成的？ 提示　氮原子的轨道表示式：。在2p能级上有三个未成对电子，分别占据2px、2py、2pz三个原子轨道，当两个氮原子结合成氮气分子时，两个氮原子的2px轨道沿x轴方向以“头碰头”的方式发生重叠，形成一个σ键，同时2py2py和2pz2pz轨道只能以相互平行的“肩并肩”的方式发生重叠，形成两个π键。 3．观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。 　　 (1)它们的分子中的共价键分别