(课件)第二章 第一节 共价键-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

第一节　共价键 第1课时　共价键 第二章 分子结构与性质 课程解读 课标要点 学科素养 1．能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式 2．理解共价键中σ键和π键的区别，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数 1．能从宏观和微观相结合的视角分析与解决共价键的实际问题 2． 能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，建立判断σ键和π键的思维模型，形成σ键和π键的观点、结论和证据之间的逻辑关系 目录 CONTENTS 新教材•知本与思辨 新教材•拓展与应用 01 02 新教材•知本与思辨 01 知识点一　共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)共价键的概念：原子间通过______________所形成的相互作用。 (2)成键的粒子：一般为非金属元素的原子(相同或不相同)或金属元素的原子与非金属元素的原子。 (3)本质：原子间通过_____________(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 共用电子对 共用电子对 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个______________，便可和几个自旋相反的电子配对成键。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。 未成对电子 [特别提醒] 对于共价键的错误认识 (1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H2、O3等。 (2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如铵盐只由非金属元素组成，但是含有离子键。 (3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。(　 　) (2)共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关。(　 　) (3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。(　 　) (4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。(　 　) √ × √ √ 2．水分子中的共价键是由哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？ 提示　水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的；共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。 3．NH3分子中为什么N原子只有1个，而H原子有3个？ 知识点二　共价键的类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) 头碰头 连线 不变 轴对称 2．π键 肩并肩 镜面对称 镜像 不能 3．判断σ键、π键的一般规律 共价单键为______键；共价双键中有一个______键、一个______键；共价三键由一个______键和两个______键构成。 σ σ π σ π [特别提醒] (1)所有共价键不一定均有方向性，如s-sσ键无方向性。 (2)分子中不一定含有σ键，如稀有气体分子中不含有化学键。 (3)共价分子中不一定含有π键，只有分子中含有双键或三键时，才含有π键。 (4)并不是所有的原子轨道都能形成π键。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氢原子和氟原子、氯原子均可以以σ键相结合，其成键轨道完全相同。 (　 　) (2)1mol丙酮( )分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。(　 　) (3)一个O2分子里有一个σ键和一个π键。(　 　) × √ √ 2．画出氮原子的轨道表示式，并说明氮气分子中的N≡N是由哪些类型的共价键构成的？ 3．观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。 (1)它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ (2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？ (3)在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键吗？ 提示(1)乙烷：7个σ键；乙烯：5个σ键和1个π键；乙炔：3个σ键和2个π键。 (2)乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂；而乙烷中没有π键，σ键牢固，不易断裂。 (3)稀有气体的单质分子中不含化学键；多原子分子中一定含有σ键，可能含有π键。 新教材•拓展与应用 02 类型一 化学键的类别及共价键的特征 角度1：用分类思想判断化学键的类别 下列说法中不正确的是(　 　) ①任何分子内均存在化学键 ②含有共价键的化合物就是共价化合物 ③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－可以判断HCl分子里存