3.1 构成物质的基本微粒 课件-2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

3.1 构成物质的基本微粒 微粒的性质 微粒的质量和体积都很小 例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1. 7×1021个水微粒。 微粒之间有间隔 实验：水与酒精的混合实验(水中含有红墨水) 现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。 结论：实验证明微粒之间有间隔。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 原子序数 氢 1 0 1 1 氦 2 2 2 2 锂 3 4 3 3 铍 4 5 4 4 碳 6 6 6 6 质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数 核外电子是怎样运动的呢？能否直观清楚的表示出来一个原子的结构？ 原子核 高速 运动 的电子 分子 分子的基本性质 (1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。 (2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如：氧气和液氧均由氧分子构成，它们的化学性质相同。 原子的基本性质 (1)原子的质量和体积均很小、原子在不停地运动且温度越高运动速率越快、原子之间有间隔。 (2)原子在化学变化中不可分，是化学变化中的最小微粒。 (3)化学反应的实质是反应物分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子。化学反应中，原子的种类、数目、质量不变。 原子 相对原子质量 = 1个原子质量 1个碳原子质量×1/12 （2）相对原子质量的计算公式 （1）概念： 相对原子质量（Ar） 以一种碳原子的质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量是个比值，单位是 1 原子质量主要集中在哪里？ 相对原子质量=质子数+中子数 粒子种类 电性 质量 质子 一个单位正电荷 1.6726*10-27kg 中子 不带电 1.6749*10-27kg 电子 一个单位负电荷 质子质量的1/1836 相对分子质量 1. 分子由原子构成，所以相对分子质量等于构成该分子的各原子的相对原子质量之和，符号为Mr。 2. 相对分子质量也是一个比值，单位也为“1”，一般也省略不写。 3. 计算公式：某分子(AxBy)的相对分子质量(Mr)＝A原子的相对原子质量×x＋B原子的相对原子质量×y。 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 第一周期 第二周期 第三周期 11 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 稀有气体元素 稳定结构 不稳定结构 金属元素 非金属元素 元素的化学性质与原子最外层电子数相关，不同原子最外层电子数相同化学性质相似 1. 定义：在化学变化中，原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子，如Na＋、Cl－、 等。 离子 2. 离子的形成 (1)金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数大于核外电子数，所以该微粒带正电荷，为阳离子。 (2)非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数小于核外电子数，所以该微粒带负电荷，为阴离子。 原子和离子的区别和联系 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 区 别 微粒结构 质子数＝核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 微粒电性 不显电性 显正电性 显负电性 举例 如Na 如Na＋ 如Cl－ 联系 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，原子得失电子的结果怎样呢？ 反 思 离子 在化学变化中，电中性的原子因_________或_______电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为______。 离子 得到