3.1 构成物质的基本微粒 教案-2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

3.1 构成物质的基本微粒 教学目标 1、知道物质是由微粒构成的，微粒处于不断运动中，微粒之间存在空隙。 2、能用微粒的观点解释某些常见现象。 重难点 能用微粒的观点解释某些常见现象。 教学过程 原子的结构 任务:合作探究 谁通过α粒子散射实验（轰击金箔实验）进一步探究了原子的结构？ 原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积最小，但却几乎集中了原子的全部质量. 规律总结 (1)气体微粒间的间隔大于固体、液体微粒间的间隔，所以气体物质往往较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。 (2)同一物质，随着三态的变化，微粒间的间隔也发生变化。 (3)热胀冷缩的现象是因为构成物质的微粒之间的间隔受热时增大，遇冷时减小，而微粒本身并没有改变。 构成物质的微粒 构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 1. 由分子构成的物质：如氧气、水、干冰等。 2. 由原子直接构成的物质：如金属、稀有气体、金刚石等。 3. 由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。 原子结构示意图（直观清晰的表示原子结构）： 圆圈表示 ，11表示 ， +表示 ， 弧线表示 ， 弧线上的数字2、8、1分别表示 。 原子结构示意图 画法： 画圆圈， 标质子， 弧线呈扇面， 数字一条线。 核外电子的排布规律 ： ⑴第一层最多排2个e ；第二层最多排8个e； ⑵次外层最多排8个e（第一层为最外层则最多排2个e）； ⑶据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。 分子、原子的区别与联系 区别：在化学变化中分子可分，而原子不可分。 联系： (1)分子和原子都可以直接构成物质。 (2)分子是由原子构成的，同一种原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子(O2)，也可构成臭氧分子(O3)。 原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，原子核又由质子(每个质子带1个单位的正电荷)和中子(不带电)构成，且每个中子的质量和每个质子的质量几乎相等。 原子的结构： 相对分子质量（Mr） 已知：H：1、O：16、C：12 那么，CO2 、H2O 的相对分子质量是多少呢 ？ 核外电子的分层排布 1. 核外电子绕核不停地做高速运动。在多电子原子里，根据核外电子运动区域离核远近不同，可将核外电子运动区域划分成不同的电子层。电子的分层运动又叫电子的分层排布。离核最近的电子层叫第一层，离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推。 2. 核外电子的排布规律与相对稳定结构 (1)第一层最多能容纳2个电子(即第一层排2个电子就是满电子状态)；当第一层是最外层时，达到2电子是相对稳定结构。 (2)第二层最多能容纳8个电子。 (3)最外层最多能容纳8个电子(如果核外只有一个电子层，则最多不超过2个电子)，当最外层电子数达到8电子时，是相对稳定结构。 一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时最外层电子数为2个）。 原子和离子结构示意图 当m＝(2＋8＋n)时，该微粒是原子； 当m＞(2＋8＋n)时，该微粒是阳离子； 当m＜(2＋8＋n)时，该微粒是阴离子。 构成物质微粒的相互关系 常见的微粒有：分子、原子、离子、原子核、电子、质子、中子等，其中显正电性的有质子、原子核；显负电性的有电子，不显电性的有分子、原子、中子。 离子 1、定义： —带电荷的原子或原子团。 2、分类 阳离子—带正电荷的微粒 阴离子—带负电荷的微粒 3、书写方法—离子符号 4、离子符号的写法： ⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； ⑵ 数字在前，“+”、“-”号在后； ⑶ 离子所带电荷数为1时，1省去不写。 课堂练习： 1、对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是 （ ） A．它们的核外电子排布相同 B．它们不是同一种元素 C．它们都具有稳定结构 D．它们都是离子 课堂总结 谈谈本节课你收获了什么？ 学科网（北京）股份有限公司 $$