4.1 常见的化学反应——燃烧 教案-2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

4.1 常见的化学反应——燃烧 教学目标 掌握燃烧的条件，通过实验探究，理解燃烧的条件；明白促进燃烧的方法； 认识灭火的原理；掌握灭火的常用措施； 认识爆炸的类型，以及发生的条件、防范爆炸的措施。 重难点 1.燃烧的条件。 2.灭火的原理与方法 3．一氧化碳的危害 教学过程 观看PPT演示 燃烧造福于人类 燃烧给人类带来灾难 什么是燃烧？ 1.把自己学习过或生活中了解的2~3个燃烧事例及其燃烧现象填写在表上。 2.归纳燃烧的定义，燃烧的特征。 思考:(1)发光，放热的反应一定是燃烧吗？ (2)物质的燃烧都是在氧气中吗？ 探究如何灭火？ 灭火的原理和方法 原理 (1)将可燃物撤离燃烧区，与火隔离。 (2)将燃烧着的可燃物与空气(或氧气)隔离。 (3)使用大量的冷却剂(如水、干冰等)使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下。 消防安全常识 安全标志 根据燃烧的条件，假如燃烧现象不明显时，我们有什么方法促进燃烧呢？ 1、增大氧气的浓度 （氧气浓度越大，燃烧越剧烈、越充分） 2、增大可燃物与氧气的接触面积 （接触面积越大，燃烧越剧烈、越充分））））） 碳的完全燃烧与不完全燃烧 (1)氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳。 (2)氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳。 一氧化碳 (1)物理性质：通常情况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度略小于空气。 (2)化学性质： ①可燃性，反应的符号表达式： 现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 交流与讨论 为什么要使燃料完全燃烧? 完全燃烧放出热量多 不完全燃烧会生成CO等有毒气体，污染大气 完全燃烧能节约资，保护环境 爆炸极限 (1)几种可燃性气体的爆炸极限 可燃性气体 爆炸极限(体积分数) 氢气(H2) 4%～75% 甲烷(CH4) 5%～15% 一氧化碳(CO) 12. 5%～74% (2)常见易燃易爆物 ①爆炸品：如烟花爆竹； ②易燃液体：如煤油、汽油； ③易燃气体：如液化石油气； ④自燃物品：如锯末、干草。 课堂总结 谈谈本节课你收获了什么？ 学科网（北京）股份有限公司 $$