第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试卷 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷 一、单选题 1．目前应用最广泛的烟气脱硝技术是NH3催化还原氮氧化物，用活化后的V2O5作催化剂的一种反应历程如图所示(图中的虚线表示某种分子间作用力。下列说法正确的是 A．反应1是该过程的决速步骤，活化能最低 B．反应2中，NO通过σ键与中间体结合 C．反应3中涉及非极性键的断裂与生成 D．全过程中，每消耗1 molO2，同时生成6 molH2O 2．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是    A．琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化 B．中，Fe2+的配位数为3 C．中，存在离子键、配位键和共价键 D．phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响 3．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成 B．催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率 C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O D．取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8NA 4．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 5．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。实验室可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制备光气。下列叙述错误的是 A．CHCl3的空间结构为正四面体 B．COCl2的电子式为 C．H2O2既含有极性键又有非极性键 D．Cl-比O2-原子核外多一个电子层 6．聚氯乙烯(PVC)制成的呼吸面罩在抗击新冠疫情中发挥了重要作用。工业上常用乙烯氧氯化法制氯乙烯单体：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H。下列说法正确的是 A．CH2=CH2是极性分子，分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化 B．CH2=CHCl分子中含有4个σ键和1个π键 C．H2O分子VSEPR模型为四面体型，分子空间结构为V形 D．该反应为自发反应，△H＞0 7．下列说法正确的是 A．离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力 B．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 C．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 D．活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键 8．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温下，的盐酸溶液中氢离子数目为 B．冰醋酸分子中含有杂化的原子数目为 C．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为 D．中共价键的个数为 9．下列属于平面三角形的非极性分子的是 A．HCHO B．COCl2 C．BF3 D．NH3 10．下列现象与氢键有关的是： ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、都极易溶于水 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 11．中成药连花清冰晶胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法错误的是    A．分子式为 B．1mol绿原酸最多可消耗8molNaOH C．分子中含有4个手性碳原子 D．能发生取代、加成、氧化等反应 12．NH4Cl晶体中不含有的作用力是 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 13．下列表述正确的是 A．键角：H2O>NH3 B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C．电负性：N>O>C>H D．冰的密度比水小的性质与氢键无关 14．反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．的空间构型为三角锥形 C．中存在键 D．电负性大小： 15．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．反应I和II中，元素和都被氧化 B．反应I和II中，氧化转移的电子数之比为 C．和的空间结构都是正四面体形 D．反应I和II中，参加反应的：I<II 二、填空题 16．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)基态亚铜离子()的最外层电子排布式为 ；高温下容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：