1.3.1 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 学习目标 1．通过对氧化还原反应概念的发展史料的了解，从得氧失氧、化合价变化和电子转移等多角度认识并判断氧化还原反应； 2．能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系； 3．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 新课引入 科 学 ● 技 术 ● 社 会 2H2+O2==2H2O 点燃 C3H8+5O2==3CO2+4H2O 点燃 Fe2O3+3CO == 2Fe +3CO2 高温 3 北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料。其主要成分是碳和氢，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。 北中国探月工程二期的技术先导星“嫦娥二号”，于2010年10月1日傍晚在西昌卫星发射中心由“长征三号丙”运载火箭完美发射升空。三子级采用的是YF-75氢氧发动机. 回忆：初中对化学反应的分类 分类标准：从反应物和生成物的类别和数量分类 思考与交流 思考与交流 1 2H2+O2 2H2O C3H8+5O2 3CO2+4H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 点燃 点燃 高温 试判断这几个反应分别属于何种基本反应类型？ 拉瓦锡 燃烧氧化学说 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。 人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。 【思考2】　请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 ________ _________ 失氧物质 ____________ _________ C、CO CuO、Fe2O3 氧化反应 还原反应 结论：氧化反应和还原反应必然是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。 思考与交流 思考与交流 3 没有得氧失氧，是否属于氧化还原反应？ H2 + Cl2 == 2HCl 2Na+Cl2==2NaCl 点燃 点燃 弗兰克兰 化合价 1852年，英国化学家弗兰克兰提出吸引元素的化合能力，即原子价、化合价。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 0 +4 +2 0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 +2 +4 +3 0 某些元素化合价在反应前后发生了改变 化学反应 元素化合 价有变化 元素化合 价无变化 从 化合价升降 的角度认识化学反应 新视角： 思考与交流 非氧化还原反应 氧化还原反应 思考与交流 思考与交流 4 CuO + H2 == Cu + H2O 化合价升高， 化合价降低， +2 –2 0 0 +1 -2 被还原 被氧化 △ Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 化合价升高， 化合价降低， +3 –2 +2 -2 0 +4 -2 被还原 被氧化 高温 元素化合价变化与氧化反应、还原反应的关系 思考与交流 思考与交流 3 CuO + H2 == Cu + H2O 化合价升高， 化合价降低， +2 –2 0 0 +1 -2 被还原 被氧化 △ 元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系 氧化剂：元素的化合价降低的反应物，具有氧化性 还原剂：元素的化合价升高的反应物，具有还原性 氧化产物：元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物 还原产物：元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物 思考与交流 练习3 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 化合价升高， 化合价降低， +3 –2 +2 -2 0 +4 -2 被还原 被氧化 高温 判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 2Na+Cl2==2NaCl 点燃 汤姆孙 发现电子 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。 在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。 阅读课本21页请回答 ①什么原因导致