1.1.3 物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化物 从组成元素分 从性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 其它氧化物 （如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3） （如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5） 如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7 如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3 Al2O3、ZnO （如：CO、NO、MnO2） 分类的标准 分类的结果 一、氧化物的分类及性质 学习评价1 所有的酸性氧化物都是非金属氧化物 所有的非金属氧化物都是酸性氧化物 所有的碱性氧化物都是金属氧化物 所有的金属氧化物都是碱性氧化物 概念辨析-判断对错 × Mn2O7 × × Mn2O7 NO、CO 预测陌生物质的性质——如何吸收烟气中的SO2？ SO2 依据酸性氧化物共性 酸性氧化物 类比CO2性质 预测SO2的性质 SO2+H2O H2SO3 SO2+CaO CaSO3 SO2+2NaOH（过量） Na2SO3 +H2O Na2SO3 +H2O+SO2 2NaHSO3 SO2+CaCO3 CaSO3+CO2 课本P7 能与水反应的常见金属氧化物有4种： CaO、Na2O、K2O、BaO。 课本P7 基于物质类别研究物质性质的认知模型 依据类别共性 类比典型代表物 实验 验证 预测物质性质 确认物质性质 分析物质组成 确定物质类别 酸 从是否含氧分 从酸性强弱分 无氧酸 弱酸 一元酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4 H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2S 含氧酸 据酸分子解离出的氢离子数 强酸 多元酸 二元酸 HCl、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2SO3、H2CO3 H3PO4 分类的标准 分类的结果 二、酸的分类及性质 问题1：工业上用电解熔融氯化镁的方法制得金属Mg，你知道有多少反应可以生成MgCl2吗？ 我们发现有4个反应都涉及到了盐酸，回顾酸有哪些化学通性？ 酸的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型 与指示剂作用 — 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O NaOH＋HCl = NaCl＋H2O AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3 紫色石蕊溶液遇酸显红色， 酚酞溶液遇酸不变色 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 酸的化学通性性质 同类物质往往具有相似的性质，完成P10思考与讨论。 问题1：工业上用电解熔融氯化镁的方法制得金属Mg，你知道有多少反应可以生成MgCl2吗？ 哪些反应有生产MgCl2的价值？ 问题2：海水中有大量的MgCl2，如何利用海水提取MgCl2 ？ 碱的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型 与指示剂作用 — 与酸性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色， 酚酞溶液遇碱显红色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 复分解反应 复分解反应 碱的化学性质 三、碱的分类及性质 碱 从是否溶于水分 从碱性强弱分 据碱分子解离出的氢氧根离子数 可溶碱 难溶碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 强碱 弱碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 一元碱 二元碱 多元碱 NH3·H2O 、 NaOH、KOH、 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、 Fe(OH) 3 微溶碱 Ca(OH) 2 三、碱的分类及性质 四、盐的分类及性质 复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，发生条件：生成沉淀、气体、水；满足强酸制弱酸；满足难挥发酸制易挥发酸。 金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。 五、物质的转化及应用 1.现有一单质钠，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钠吗？ Na →Na2O→NaOH→Na2CO3 4Na+O2=2Na